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    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
    B．NaCl只有在水溶液中才能电离出Na+、Cl-
    C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物
    D．电离时能产生H+的化合物是酸

    分析 A．金属的还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关；
    B．氯化钠在熔融状态下或水溶液里能电离出阴阳离子；
    C．能与酸反应的氧化物也可能是两性氧化物；
    D．电离时能生成氢离子的化合物也可能是盐．

    解答 解：A．金属的还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，如：相同物质的量的Al、Na分别和足量稀盐酸反应，Al失电子比Na多，但金属性Na＞Al，故A错误；
    B．氯化钠在熔融状态下或水溶液里能电离出Na+、Cl-，所以氯化钠发生电离不一定在水溶液里，故B错误；
    C．能与酸反应的氧化物也可能是两性氧化物，如氢氧化铝，故C正确；
    D．电离时能生成氢离子的化合物也可能是盐，如硫酸氢钠等，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素化合物性质、基本概念、金属性强弱判断等知识点，明确元素化合物性质是解本题关键，注意规律中的特殊现象，易错选项是A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10．
    ①已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
    P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2　983.2kJ•mol-1
    P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol．
    ②已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）：P--P 198，Cl--Cl 243，P--Cl 331．

    则反应P4（s，白磷）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反应热△H=-1326kJ/mol．
    （2）下列两个热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
    ①H2的燃烧热△H=-285.8kJ/mol．
    ②1molH2和0.5molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1395.8kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．将6molCO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（　　）
    A．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H＞0
    B．曲线II对应的条件改变是降低压强
    C．反应开始至a点时v（H2）=1mol•L-1•min-1
    D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 mol•L-1＜c（CH3OH）＜$\frac{8}{3}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A．用水鉴别乙醇和溴苯
    B．用红外光谱鉴别丙醛和1-丙醇
    C．用溴水鉴别苯和正庚烷
    D．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源的是（　　）
    ①太阳能  ②天然气   ③地热能　④煤　　⑤生物质能　⑥石油　　⑦风能　⑧氢能．
    A．①②③⑦⑧B．①③⑤⑦⑧C．①③⑤⑧D．②④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．现用密度为1.2g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸来配制90mL 0.8mol/L的稀盐酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒  ②托盘天平 ③50mL烧杯  ④药匙   ⑤胶头滴管  ⑥量筒．
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀盐酸时需要使用的有①③⑤⑥（填序号），还缺少的仪器是100mL容量瓶（填仪器名称）．
    （2）计算：所需浓盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，量取浓盐酸的体积为6.7mL．量取浓盐酸时应选用量筒的规格为①．
    ①10mL   ②50mL    ③100mL
    （3）将所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于0.8mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）量取浓盐酸时体积偏大、定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，18g重水（D2O）所含的中子数为10NA
    B．100℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+
    C．71g氯气发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
    D．室温下，14gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．硫离子的结构示意图为
    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
    C．氢弹中用到的2H、3H互为同位素
    D．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2混合气体，2min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5mol，同时放出热量Q kJ．回答下列问题
    （1）该写出反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-4QkJ•mol-1．
    （2）在该条件下，反应前后容器的体积之比为6：5.75．
    （3）①若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）小于0.5mol（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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