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    10．有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
    ①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；
    ②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；
    ③继续向②中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；
    ④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝．
    根据以上事实判断：
    （1）肯定存在的是Na2CO3、NH4Cl；
    （2）肯定不存在的是BaCl2、CuSO4；
    （3）不能确定是否存在的是K2SO4．请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则没有．（或取①中溶液加盐酸酸化，无沉淀生成，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4，否则没有．
    （4）写出上述实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式：NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．

    分析 根据题目给出的信息：①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液，可排除CuSO4，同时根据BaCl2与Na2CO3、K2SO4不共存，可确定如有BaCl2存在，可排除后者，反之则BaCl2不存在；②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生，可知生成的气体为二氧化碳，确定溶液里有Na2CO3，排除BaCl2的存在；③继续向②中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，但无法确定原混合中有K2SO4，原因实验②添加硫酸酸化，引入SO42-；④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝，可知生成的气体为NH3，确定溶液里有NH4+，即有NH4Cl，据此分析可知，原混合物中一定有NH4Cl、Na2CO3，一定没有CuSO4、BaCl2，可能有K2SO4．

    解答 解：（1）因实验②可知固体中有Na2CO3，实验④可知固体中有NH4Cl，故答案为：NH4Cl、Na2CO3；
    （2）因实验①排除除CuSO4，因有Na2CO3排除BaCl2，故答案为：CuSO4、BaCl2；
    （3）无法确定的是K2SO4，可利用焰色反应或能过SO42-的检验，确定是否存在，具体操作为：用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则没有． （或取①中溶液加盐酸酸化，无沉淀生成，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4，否则没有，故答案为：用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则没有． （或取①中溶液加盐酸酸化，无沉淀生成，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4，否则没有；
    （4）实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式为NH4Cl+Na OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na Cl+NH3↑+H2O，故答案为：NH4Cl+Na OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na Cl+NH3↑+H2O．

    点评 本题属于推断题，属于文字描述型的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，要仔细审题，认真把握，此考点主要出现在填空题和实验题中

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的CuO，再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看见铜丝表面变红，反复多次，试管内有刺激性气味的气体乙醛生成．反应中乙醇被氧化（氧化、还原），此反应中铜作催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．合成氨工业、硝酸工业、硫酸工业是化学工业的重要组成部分．请回答下列问题：
    （1）如图是工业制硫酸的流程示意图：
    ①设备A的名称为沸腾炉．
    ②试剂X为98.3%的硫酸．
    ③B设备中热交换器的作用是充分利用能量、提高SO2的转化率．
    （2）工业制硝酸时，酸吸收塔中的水吸收NO2是放热反应，为使NO2更好被吸收，可采取措施是低温、加压；工业上用Na2CO3溶液吸收NO2的化学方程式为2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2．
    （3）工业合成氨的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3，选择天然气做为合成氨原料气的优点是原料价格低、能耗低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
    ①该反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
    ②估算该反应的平衡常数0.15（列式计算）；
    ③在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向正反应方向移动；
    ④如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向正反应方向移动．
    （2）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
    ①利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；△H=-246.4kJ•mol-1
    它可以分为两步，反应分别如下：4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），△H1=-205.1kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H2=-41.3kJ•mol-1．
    ②在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是cd（填字母代号）．
    a．降低温度  b．加入催化剂c．缩小容器体积  d．增加H2的浓度e．增加CO的浓度
    ③在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol  CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．
    问：a、反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
    b、平衡时n（CH3OCH3）=1.75mol，平衡时CO的转化率=75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）+B（g）?xC（g）．请填写下列空白：
    （1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol•L-1．
    ①1min内，B的平均反应速率为0.2mol/（L．min）；x=2；
    ②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol•L-1 （填“大于”、“等于”或“小于”）；
    ③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是36.1%；
    （2）一定温度下，可逆反应2NO+O2?2NO2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是②④⑤⑥⑦⑧；
    ①单位时间内生成n molO2，同时生成2n mol NO
    ②单位时间内生成2nmolNO2，同时生成2n mol NO
    ③用NO、O2、NO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：2
    ④混合气体的总压强不随时间的变化而改变   ⑤混合气体的颜色不再改变
    ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变    ⑦O2的物质的量浓度不变
    ⑧一个O=O键断裂的同时，有两个NO分子形成
    ⑨一个O=O键断裂的同时，有两个NO2分子形成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（　　）
    A．0.3 mol/LB．0.03 mol/LC．0.05 mol/LD．0.04 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．文中描述的美丽景象是我们化学中学习的“胶体”的性质中的（　　）
    A．聚沉B．丁达尔效应C．布朗运动D．介稳性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学与自然资源的开发利用描述中正确的是（　　）
    A．冶炼金属钠通常用电解氯化钠溶液的方法
    B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法
    C．用氯气和氢氧化钠制漂白粉
    D．工业冶炼金属铁用铝和三氧化二铁高温下发生铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键能．已知H-H、H-O和O═O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═-485 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H═-485 kJ/mol
    C．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H═+485 kJ/molD．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═+485 kJ/mol

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