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1L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1mol?L﹣1,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol?L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性,所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是(  )

A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

C.

解析试题分析:从图象趋势和沉淀于消耗Z的量,可知溶液中有偏铝酸钠,无铝盐溶液,故所加Z为硫酸溶液,从生成沉淀质量增加知含Ba2+;故AB错误;若为偏铝酸钠、氯化钡、硫酸,开始滴入硫酸时会生成沉淀氢氧化铝和硫酸钡沉淀,生成最大量沉淀氢氧化铝0.1mol,需要硫酸0.05mol;生成硫酸钡沉淀0.1mol,需要硫酸0.1mol,同时生成盐酸氯化氢0.2mol,所以溶液不能为中性,并且不符合第一个拐点,故D不符合;按图象拐点分成三个阶段,1、硫酸和氢氧化钡分别是二元强酸强碱,因此一开始氢氧化钡的OH和硫酸里的H+1:1中和.同时Ba2+和SO42,1:1反应生成硫酸钡沉淀;2、氢氧化钡消耗完,硫酸继续滴加,氢离子开始和偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀,由于H+和AlO2是1:1反应,但硫酸是两元酸,因此硫酸的消耗量和沉淀的生成量是1:2;3、硫酸进一步过量,开始消耗沉淀,3份H+消耗一份Al(OH)3,因此硫酸和沉淀消耗量应为1.5:1直到把氢氧化铝完全溶解,只剩下不溶于酸的BaSO4.符合图象的数值变化;故C符合;
考点:镁、铝的重要化合物.

练习册系列答案
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