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    11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠
    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C．寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法
    D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

    分析 A、电解NaCl饱和溶液，可制得氢氧化钠、氢气和氯气；
    B、锌、铁和海水符合原电池构成条件，能形成原电池，所以可以用原电池原理解释；
    C、氢气最理想的能源，若能够通过催化剂和太阳能实现水分解制取氢气，会是一种较理想的方法；
    D、氧化镁和氧化铝是高熔点物质．

    解答 解：A、电解NaCl饱和溶液，可制得氢氧化钠、氢气和氯气，而不是金属钠，故A错误；
    B、锌、铁和海水符合原电池构成条件，能形成原电池，锌是负极，保护铁，所以可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；
    C、利用催化剂和太阳能使水分解获得氢气，具有消耗能源少、原料来源广、燃烧无污染等优点，是一种较理想方法，故C正确；
    D、氧化镁和氧化铝是高熔点物质，可以作耐火材料，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查电解、电化学和熔点的大小等知识，涉及了电解饱和食盐水，侧重于化学与生活等知识的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置．

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    （2）C中盛有试剂是浓硫酸．（填名称）
    （3）写出装置D中发生反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    （4）若A中生成标况下4.48L的CO2气体，则消耗5mol•L-1的盐酸体积为80ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是B （填写字母）．
    A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
    （2）产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.3 mol．
    （3）此反应的离子反应方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式的书写不正确的是（　　）
    A．氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
    B．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    C．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃400500800
    平衡常数Kc9.9491
    试回答下列问题
    （1）上述化学变化的逆向反应是：吸热 反应（选填：放热、吸热）．
    （2）800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，
    ABCDE
    n（CO2）31011
    n（H2）21012
    n（CO）1230.53
    n（H2O）52321
    其中向正向移动的有BCE（选填A、B、C、D、E）．
    （3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1平衡常数K；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3平衡常数K2，
    则K、K1、K2之间的关系是：$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
    （4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：75%．
    （5）若800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共5mol，水蒸气体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=x．（用含x的代数式表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．无机化合物可根据其组成和性质进行分类
    （1）如图所示的物质分类方法的名称是树状分类法．
    （2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面．
    物质类别酸碱盐氧化物氢化物
    化学式①HCl②H2SO4③NaOH
    ④Ba（OH）2    		⑤Na2CO3
    ⑥K2SO4    		⑦CO2
    ⑧Na2O    		⑨NH3
    ⑩H2O2
    （3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O．
    （4）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （5）写出③与⑦反应的离子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O
    （6）反应Cu+4HNO3（稀）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，用用单线桥法表示电子得失的方向和数目：
    硝酸氧化剂：还原剂铜；若消耗19.2g Cu，则被还原HNO3是0.6mol，转移0.6NA个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下D、F、K均为无色无刺激气味的气体，B是常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧产生的淡黄色的固体．（反应中部分生成物质己略去）

    请回答下列问题：
    （1）物质A的化学式为Na2O2．
    （2）实验室C的保存方法保存在煤油中．
    （3）反应①的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑．
    （4）反应②的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度．
    A．①④B．仅②③C．②③④D．仅④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料．
    （1）天然气的主要成分为CH4（含H2S、CO2、N2等杂质）．用氨水作吸收液可处理H2S杂质，流程如下：

    ①写出NH3的电子式．
    ②写出吸收液再生的化学方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
    （2）用CH4还原氮氧化物可消除氮氧化物的污染．
    已知：

    写出CH4还原NO的热化学方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1250.3kJ•mol-1．
    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）
    在密闭容器中通入物质的量浓度均为1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率
    与温度及压强的关系如图1所示．
    ①压强P1小于P2（填“大于”或“小于”），理由该反应减小压强，平衡正向移动，由图可知，温度一定时，P1点CH4的转化率较大，所以P1＜P2．
    ②计算1050℃时该反应的化学平衡常数81．
    （4）图2是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图

    写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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