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    下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol

    B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

    C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol

    D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，1mol单质E跟足量酸完全反应时，产生标准状况下11.2L氢气；C2-与E+具有相同的电子层结构；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族；请回答下列问题：
    （1）写出E元素在周期表中的位置第三周期IA族．
    （2）画出D原子的结构示意图．
    （3）用电子式表示化合物E2F的形成过程．
    （4）写出金属铜与元素F的最高价氧化物的水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，该化合物中存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键．
    （6）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的酸式盐，等物质的量的P和Q恰好完全反应，写出该反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于物质的性质和用途表述没有直接联系的是（　　）
    选项性质用途
    A钠和钾的合金能导电原子反应堆的导热剂
    B二氧化硫具有漂白性漂白纸浆
    C镁燃饶时发出耀眼的强光制作照明灯
    DAl（OH）3加热易分解塑料的阻燃剂
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在容积为 1L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2混合气体，发生以下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。T1、T2温度下，CH3OH的物质的量随着时间的变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是

    A．T1>T2

    B．K(T1)>K(T2)

    C．T1温度下达到平衡后，再充入一定量CO，CO的转化率增大

    D．T2温度下，0~10min间v(H2)=0.06mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是（ ）

    ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量

    A．②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是( )

    A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式

    B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放

    C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理

    D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在含2.408×1024个Na+的Na2SO4的物质的量是

    A．0.1mol B．0.5 mol C．1 mol D．2 mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为

    A．直线形 sp杂化 B．三角形 sp2杂化

    C．三角锥形 sp2杂化 D．三角锥形 sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．以工业废铁和硫酸铵为原料可以制取FeSO4•7H2O和硫酸铁铵，其制备；流程图如下：
    请根据题意完成下列填空：
    （1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，其原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行．
    （2）废铁销中含氧化铁，无需在制备前除去，其理由是（用离子方程式回答）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe═3Fe2+；判断反应Ⅱ完全反应的现象是铁屑不再溶解，铁屑表面不再有气泡产生．
    （3）下列物质中最适合的氧化剂X是b．
          a．NaClO        b．H2O2          c．KMnO4          d．K2Cr2O7
    （4）加热蒸发溶液Y之前，需取少量的溶液来检验Fe2+是否已全部被氧化，则所加试剂为铁氰化钾溶液；判断能否用酸性KMnO4溶液来代替，并说明其理由不能，因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色．
    （5）操作①的名称是冷却结晶；检验硫酸铁铵中NH4+的方法是试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色．
    （6）称取14.00g制得的硫酸铁铵晶体，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥后得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mLBa（NO3）2溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵晶体的化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O或（NH4）4Fe2（SO4）5•2H2O．

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