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    4．下列化合物，既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应的是（　　）
    ①Al（OH）3    ②NaHCO3    ③（NH4）2S    ④NaHSO4．
    A．只有①B．①和②C．①②③D．①②③④

    分析 Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质都能和强酸、强碱反应，据此分析解答．

    解答 解：①Al（OH）3属于两性氢氧化物，能和强酸、强碱反应生成盐和水，故正确；
    ②NaHCO3属于弱酸酸式盐，能和强酸、强碱反应生成盐，故正确；
    ③（NH4）2S属于弱酸的铵盐，能和强酸、强碱反应，故正确；
    ④NaHSO4属于强酸酸式盐，其溶液呈强酸性，能和强碱反应，但和强酸不反应，故错误；
    故选C．

    点评 本题考查能和强酸、强碱反应的物质，侧重考查学生分析及知识运用能力，注意总结归纳知识点，熟悉常见物质的性质，注意氧化铝、氢氧化铝的两性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，乙物质的电子式是．
    （2）B、C、D、E四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号填写）O2-＜Na+＜Mg2+＜Al3+．
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：分别把两金属放入盛有少量水的试管中，并加入一段时间，再向两试管中滴加几滴酚酞试剂，放入Mg的试管变红，放入Al的试管不变色，说明Mg的金属性比Al强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（　　）
    A．A．NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）═NO（g）+$\frac{6}{4}$H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
    B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-bkJ•mol-1
    C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-ckJ•mol-1
    D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-dkJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol甲苯含有6NA个C-H键
    B．0.1 molCH2=CH-COOH中含有双键的数目为0.1NA
    C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
    D．丙烯和乙烯组成的56 g混合气体中氢原子的个数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲、乙反应可生成丙，甲、丙都能发生银镜反应，此有机物是（　　）
    A．甲醛B．乙醛C．甲酸D．乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示．关于咖啡鞣酸的下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C16H18O9
    B．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH
    C．咖啡鞣酸分子中所有原子都在同一平面上
    D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：
    2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．
    （1）已知2molNO完全转化放出akJ热量，若将2molNO 和2molCO放入容器中反应，放出0.8akJ热量，则产生N2的物质的量为0.8mol．
    （2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：
    ①则反应速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小关系是υ（a）＞υ（b）=υ（c）
    ②下列可说明反应到达图中c点的是BC
    A．NO、CO、CO2、N2的浓度比值保持2：2：2：1不变
    B．CO的浓度不再改变
    C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN2
    （3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
    【资料查阅】
    A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
    B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
    【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
    实验编号实验目的T/℃NO初始浓度
    mol/L    		CO初始浓度
    mol/L    		同种催化剂的比表面积
    m2/g    		达平衡时所用的时间min
    Ⅰ参照实验2806.50×10-34.00×10-380t
    Ⅱ2806.50×10-34.00×10-31200.5t
    Ⅲ探究温度对反应速率的影响3606.50×10-34.00×10-3800.2t
    ①实验编号Ⅱ的实验目的为探究催化剂比表面积对反应速率的影响．
    【结论】
    ②由表中数据可知，升高温度，反应速率将增大．（填“增大”、“减小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Fe2+、NO3-、H+B．K+、Mg2+、I-、ClO-
    C．K+、Ba2+、Cl-、Br-D．K+、HCO3-、Cl-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．现有a-h8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下所示，据此回答问题：

    （1）下列元素原子间容易形成离子键的是B，化学式为NaCl． 容易形成共价键的是C，化学式为CCl4．
    A．c和f   B．b和h   C．d和h   D．b和e
    （2）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是ACD
    A．ea3   B．bhC．fh3   D．dh4
    （3）均由a、b、g和氧元素形成的两种离子化合物，其中有一物质相对分子质量为120，该化合物融化时破坏的是离子键，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-；溶于水时破坏的是离子键、共价键，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-．均由a、b、g和氧元素形成的该两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体，则反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O．（写在电离方程式下一行）

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