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    对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
    A、
    B、13M3+
    C、
    D、
    考点：水的电离,电子式、化学式或化学符号及名称的综合
    专题：
    分析：A为HCl，B为Al3+，C为Cl-，D为CH3COO-，结合对水电离的出的H+或OH-浓度的影响判断平衡是否发生移动判断即可．
    解答： 解：A、加入HCl，溶液中H+浓度增大，抑制水的电离，故A不选；
    B、Al3+水解，促进水的电离，故B不选；
    C、加入Cl-，对H+或OH-浓度没有影响，平衡不移动，故C选；
    D、CH3COO-水解，促进水的电离，故D不选．
    故选C．
    点评：本题考查水的电离的影响因素的考查，注意把握常见物质的性质以及影响弱电解质的因素，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（　　）
    A、用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物
    B、用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
    C、用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物
    D、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作可分解为如下几步：
    A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
    C．排气泡，使碱式滴定管尖嘴充满溶液
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～3cm
    E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）
     
    ．
    （2）步骤B目的是
     
    ．
    （3）判断到达终点的现象是
     
    ．
    （4）某同学四次测定的标准溶液体积（V）数据如下：
    测定次序第一次第二次第三次第四次
    V（mL）25.4022.1021.9022.00
    由此计算盐酸的浓度为
     
    mol/L．
    （5）下列操作实验操作会使测定结果偏大的是
     
    ．
    ①步骤A之前，先用待测液润洗锥形瓶
    ②滴定结束时，仰视读数
    ③配制标准KOH溶液时称取的KOH固体中含少量NaOH
    ④配制标准KOH溶液定容时，仰视观察容量瓶颈部的刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的关系的描述正确的是（　　）
    A、甲烷与氯气反应后生成的二氯甲烷，有邻二氯甲烷和对二氯甲烷两种同分异构体
    B、2-甲基丙烯与1-丁烯互为同系物
    C、根据苯的凯库勒式可知邻二氯苯有两种同分异构体
    D、淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5）n表示，两者不是同系物，也不互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体形结构，而不是正方形的平面结构，理由是（　　）
    A、CH3Cl只有一种空间结构
    B、CH2Cl2只有一种空间结构
    C、CHCl3只有一种空间结构
    D、CCl4是非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质只有溶于水才能导电的是（　　）
    A、NaHSO4
    B、KNO3
    C、Cu
    D、NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联合国气候变化大会将于12月7日在丹麦哥本哈根召开，这次大会旨在达成一个真正全球性的、目标远大的（温室气体）减排协议．下列与此相关的叙述中，正确的是（　　）
    A、化学面对现代日益严重的环境问题显得越来越无能为力了
    B、化学是“污染”的代名词，一切污染皆因化学而起
    C、化学及分支学科面临着罕见的窘境，被人们淡忘、不重视是合乎情理的
    D、能源和环境问题的解决，过去、现在和将来都有赖于化学学科的发展

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（　　）
    A、Fe、H2O、CO2
    B、Fe3+、MnO4-、NO3-
    C、Cl2、HClO、Mg
    D、ClO-、Cl-、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得H2SO4，又能制得H2．

    （1）该过程中能循环利用的物质为
     
    ．
    （2）写出反应器中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，进行如下实验．
    已知浓硫酸的沸点为338℃，加热时酒精灯火焰的温度为400℃～500℃．
    ①甲同学用装置I（如图）进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，该实验结论不能说明SO2能与BaCl2溶液发生反应，请解释生成该白色沉淀的两种可能原因（用文字和离子方程式表示）：
     
    ，
     
    ；
    ②乙同学设计了装置Ⅱ（夹持装置和A的加热装置略去）进行实验，发现C中没有出现白色沉淀．

    装置Ⅱ改进了装置I的四处不足，请填表说明另外的三处．
    改进的操作或装置（注明必要的试剂）改进的作用
    使用分液漏斗滴加浓硫酸控制反应速率
     
     
     
     
     
     
    （4）丙同学取乙同学实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是
     
    （填字母序号）．
    a．NaOH溶液    b．H2O2溶液    C．新制氯水   d．酸性KMnO4溶液．

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