Question

16．25℃时，在c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的溶液中，两种微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示（已知pK_a=-lgK_a），下列有关叙述错误的是（　　）

• A． 当溶液pH=3.76时，c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• B． 当溶液pH=4.76时，c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 当溶液pH=5.76时，CH₃COO^-的物质的量分数约为0.91
• D． 当溶液3＜pH＜7时，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=10^（pH-pKa）

Answer 1

分析 A．图象分析可知醋酸浓度大于醋酸根离子浓度；
B．当溶液pH=4.76时，c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），溶液中存在电荷守恒；
C．当溶液pH=5.76时，图象读取数值醋酸根离子物质的量含量约为0.91；
D.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{c（{H}^{+}）}$．

解答 解：A．图象分析可知当溶液pH=3.76时，c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），故A正确；
B．当溶液pH=4.76时，c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），醋酸电离大于醋酸根离子水解程度溶液显酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），故B错误；
C．当溶液pH=5.76时，图象读取数值醋酸根离子物质的量含量约为0.91，故C正确；
D.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-Ka}}{1{0}^{-PH}}$=10^（pH-pKa），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了图象变化的分析判断，主要是溶液中离子浓度大小比较、平衡常数计算等知识，掌握基础是解题关键，题目难度中等．