晶体硅是一种重要的非金属材料.制备纯硅的主要步骤如下:①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1000-1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应.在空气中易自燃.请回答下列问题:(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为 .(2)粗硅与HCl反应完全后.经冷凝� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

28.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HClSiHCl₃+H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为____________________。

(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是_________________________。

装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____________________________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______________________________________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是_________________。

a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na₂SO₃溶液

（1）SiO₂+2CSi+2CO↑

（2）分馏（或蒸馏）

（3）①浓硫酸

使滴入烧瓶中的SiHCl₃气化

②有固体物质生成

在反应温度下，普通玻璃会软化

SiHCl₃+H₂Si+3HCl

③排尽装置中的空气

④b d

解析：（1）高温用C还原SiO₂生成CO而不是CO₂。

（2）分离、提纯不同沸点的液体可以采用分馏或蒸馏的方法。

（3）用Zn、稀H₂SO₄制得的H₂会混有少量H₂O，而SiHCl₃能与H₂O剧烈反应，所以要进行干燥，根据装置选择液态干燥剂浓硫酸。C装置用水浴加热SiHCl₃使其挥发成气体，和H₂进入D装置反应。因为SiHCl₃＋H₂ Si＋2HCl的温度很高，不能使用普通玻璃管。因为SiHCl₃容易在空气中自燃，实验中还要注意先通一段时间H₂排尽装置中的空气。

练习册系列答案

暑假作业与生活陕西师范大学出版总社有限公司系列答案

暑假作业人民教育出版社系列答案

暑假作业上海科学技术出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层．
①请写出基态镍原子的核外电子排布式

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁸4s²

．
②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO

＞

（填“＜”或“＞”）FeO；
③Ni、Fe、Co等金属都能与CO反应形成配合物，Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于

分子晶体

（填晶体类型）；配位体是

．
（2）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键．
（3）CO与N₂互为等电子体．CO的总键能大于N₂的总键能，但CO比N₂容易参加化学反应．根据下表数据，说明CO比N₂活泼的原因是

反应中，CO中首先断裂的那个π键的键能比N₂的小很多，所以CO更容易发生反应

．

		A-B	A=B	A≡B
CO	键能（kJ?mol^-1）	357.7	798.9	1071.9
CO	键能差值（kJ?mol^-1）	441.2 273
N₂	键能（kJ?mol^-1）	154.8	418.3	941.7
N₂	键能差值（kJ?mol^-1）	263.6 523.3

（4）CO与N₂分子中都包含

个σ键、

个π键．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省高三上学期第二次月考化学试卷 题型：选择题

甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，他们之间有如下转化关系：

已知甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体。下列说法不正确的是

A．X是具有极性键的非极性分子 B．Z是水煤气的主要成分之一

C．甲和X的反应是吸热反应 D．丙是生产硅的重要原料

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011年福建省福州三中高考化学练习试卷（解析版） 题型：解答题

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层．
①请写出基态镍原子的核外电子排布式______．
②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______（填“＜”或“＞”）FeO；
③Ni、Fe、Co等金属都能与CO反应形成配合物，Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于______（填晶体类型）；配位体是______．
（2）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键．
（3）CO与N₂互为等电子体．CO的总键能大于N₂的总键能，但CO比N₂容易参加化学反应．根据下表数据，说明CO比N₂活泼的原因是______．