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    已知在水溶液中I2+I-I-3。锌粉与碘单质的混合物，加入少量水作催化剂，便可发生化合反应，生成碘化锌白色固体。已知碘化锌易溶于水，为了分离碘化锌和剩余的碘单质，甲、乙两位同学设计了两种不同的方案：

    甲：将反应所得的ZnI2和I2的混合物，加蒸馏水溶解，再加四氯化碳萃取碘单质，用分液漏斗分出下层的四氯化碳层，经蒸馏回收四氯化碳，可得碘单质；分液漏斗上层水层，从上口倒入蒸发皿内蒸发，可得碘化锌。

    乙：将反应所得ZnI2和I2的混合物，小心加热使其中水分蒸发；然后将一盛有冷水的烧瓶置于烧杯口上，继续用酒精灯加热，使碘升华并在烧瓶底部凝华，碘化锌仍留在烧杯中。

    试写出Zn和I2反应生成碘化锌的化学方程式，简析甲、乙两种分离方案哪种可行，哪种不可行，还是两种都可行。

    I2+ZnZnI2

    ZnI2是易溶于水的盐，碘单质微溶于水，易溶于CCl4，由信息知，碘还易溶于ZnI2溶液中。当ZnI2和I2混在一起时，不仅ZnI2溶解于水，I2亦会溶解在ZnI2溶液中。当碘溶于含碘离子的溶液时，是不能用四氯化碳萃取出来的，只能采用升华的方法，才能把碘与碘化锌的固态混合物分离。因此，甲方案是不可行的，四氯化碳不能将ZnI2和I2的混合液中的碘单质萃取出来，达不到分离ZnI2和I2的目的；而乙方案可行，利用碘易升华的特性，可以分离ZnI2和I2的混合物。


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    已知在水溶液中氯气与碘可发生下列反应：I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl。

    下列关于该反应的说法中正确的是（      ）

    A．不是氧化还原反应，

    B．是氧化还原反应，H2O是还原剂

    C．是氧化还原反应，I2失去电子

    D．是氧化还原反应，Cl2失去电子

     

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    已知在水溶液中氯气与碘可发生下列反应：I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl。下列关于该反应的说法中正确的是


    1. A.
      不是氧化还原反应，
    2. B.
      是氧化还原反应，H2O是还原剂
    3. C.
      是氧化还原反应，I2失去电子
    4. D.
      是氧化还原反应，Cl2失去电子

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    已知在水溶液中氯气与碘可发生下列反应：I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl。

    下列关于该反应的说法中正确的是（     ）

    A．不是氧化还原反应，

    B．是氧化还原反应，H2O是还原剂

    C．是氧化还原反应，I2失去电子

    D．是氧化还原反应，Cl2失去电子

     

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    已知在水溶液中氯气与碘可发生下列反应：I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl。
    下列关于该反应的说法中正确的是（     ）

    A．不是氧化还原反应，
    B．是氧化还原反应，H2O是还原剂
    C．是氧化还原反应，I2失去电子
    D．是氧化还原反应，Cl2失去电子

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