练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法错误的是

    A. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯

    B. 乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去

    C. 除去溴苯中混有的溴单质，可加入氢氧化钠溶液洗涤、分液除去

    D. 可以用溴水鉴别苯和四氯化碳

    【答案】B

    【解析】A. 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液被还原而褪色，所以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯，故A正确；B. 乙酸与碳酸钠溶液反应而被转化为乙酸钠，乙醇溶于水无法通过分液除去，故B错误；C. 溴与氢氧化钠溶液反应而被除去，溴苯因不溶于水而可与水溶液通过分液分离，故C正确；D.苯密度小于水，四氯化碳密度大于水，可以用溴水将液体分成三层，苯在上层，四氯化碳在下层。故D正确。故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

    B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡混合物加压后颜色变深

    C．向氯水中加适量NaHCO3后，溶液漂白能力增强

    D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题．

    （1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是____。

    A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢

    （2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为__________。

    （3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是　(填字母)

    A．Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+

    （4）Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）制取Fe(NO3)3晶体的方法如下：

    ①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为_______________。

    ②磁性氧化铁的化学式为______，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式_________________。

    ③操作1的名称为_____，操作2的步骤为：_____________，过滤，洗涤。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

    弱酸

    HCN

    HF

    CH3COOH

    HNO2

    电离常数

    4.9×10－10

    7.2×10－4

    1.8×10－5

    6.4×10－6

    则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

    A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是

    A. 乙炔通入溴水中 B. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

    C. 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 D. 乙烷与氯气光照下发生反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    方

    案

    目

    的

    验证不同催化剂对化学反应速率的影响

    验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃

    除去乙烯、甲烷混合气中的乙烯

    比较Cl2、I2的氧化性

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下说法正确的是

    A. 酸雨是pH小于7的雨水

    B. H2O与D2O互为同位素

    C. 滴定管装标准液前应先用标准液润洗2~3次

    D. SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2漂白性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学平衡一定发生移动的是(　　)

    A. 化学反应速率发生了改变

    B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强

    C. 由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

    D. 可逆反应达到平衡后,使用催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

    ① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；

    ② 将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

    ③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；

    ④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

    （1）装置C的作用为 。

    （2）若将H2换成CO，则还需补充 装置。

    （3）测的反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。

    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

    （1）步骤④中煮沸的作用是 。

    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。

    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 。

    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

    d．锥形瓶不需要用待测夜润洗

    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

    （4）若滴定过程中消耗0．5000mol·L1的KI溶液20．00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。

    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案