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    已知铅蓄电池放电过程可以表示为:PbO2 +2H2SO4+Pb = 2PbSO4 +2H2O . 下列关于铅蓄电池的说法正确的是

    A．Pb为正极，PbO2为负极

    B．正极电极反应式为PbO2+SO42-+2H+ =PbSO4 +H2O

    C．硫酸溶液中，H+移向负极

    D．放电一段时间后，溶液的PH增大

     

    D

    解析:分析题给方程式：PbO2中Pb由+4价降为PbSO4中的+2价，得电子，化合价降低，被还原；单质Pb中Pb由0价升高到PbSO4中的+2价，失电子，化合价升高，被氧化；故Pb为负极，PbO2为正极，A错误；

    正极电极反应式为PbO2+SO4 2-+4H++2e-=PbSO4+2H2O，B错误；

    电流由正极流向负极，则溶液中能传递正电荷的H+应由负极流向正极，故C错误；

    放电一段时间后，硫酸浓度减小，则PH增大，故D正确；

     

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    B．正极电极反应式为PbO2 +  SO4 2- + 2H+ =PbSO4 + H2O

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    C．硫酸溶液中，H+移向负极
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