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    7．用下列方法均可制得氧气：
    ①2KClO3═2KCl+3O2↑；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ③2HgO═2Hg+O2↑；④2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，
    若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为2：1：2：2．

    分析 制得相同质量的氧气，可假设得到3molO2，
    则：①2KClO3=2KCl+3O2↑～12e-，
                  3     12
    ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑～2e-，
                        3     6
    ③2HgO=2Hg+O2↑～4e-，
               3     12
    2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑～4e-，
                      3    12
    据此进行计算制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比．

    解答 解：制得相同质量的氧气，可假设得到3molO2，则
    ①2KClO3=2KCl+3O2↑～12e-，
                  3     12
    ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑～2e-，
                        3     6
    ③2HgO=2Hg+O2↑～4e-，
               3     12
    2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑～4e-，
                      3    12
    所以制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为12：6：12：12=2：1：2：2，
    故答案为：2：1：2：2．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，题目难度中等，侧重氧化还原反应电子转移的考查，注意电子守恒的应用，明确反应中元素的化合价变化即可解答．

    练习册系列答案
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    17．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（　　）
    A．c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO3-、S2O32-、K+、Na+
    B．酸性高锰酸钾溶液中：Na+、C2O42-、CH3COO -、NH4+
    C．澄清石灰水中：HCO3-、Ba2+、Cl-、NO3-
    D．空气中：SO2、NO、N2、NH3

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    18．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
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    B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
    C．氯化铝与过量氨水反应  Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D．过量CO2通入氢氧化钡的稀溶液中 CO2+OH-═HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某细菌能产生一种“毒性肽”，其分子式是C55H70O19N10，将它彻底水解后只能得到下列四种氨基酸：

    （1）该多肽是十肽，连接相邻两个氨基酸之间的化学键的结构式是-CO-NH-．
    （2）该多肽进行水解，需9个水分子参与，得到4个谷氨酸分子．这些氨基酸在结构上的共同特点是都有3连接在同一碳原子上，不同点是在同一个碳原子上，分别连接了一个氨基、一个羧基和一个氢原子不同．
    （3）蛋白质分子结构复杂，经加热、X射线、强酸、强碱、重金属盐等会导致蛋白质变性，其原因主要是破坏了蛋白质的空间结构．
    （4）由题中提及的4种氨基酸按一定数量混合后，在适宜条件下，脱水缩合后形成的含4个肽键的分子最多有1024种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将足量的二氧化碳通入含有等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中，碳酸氢根离子的物质的量（n）与二氧化碳的体积（V）之间的关系正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．试根据盐类水解和沉淀溶解平衡的知识回答下列问题：
    （1）明矾常用作净水剂，原因是明矾溶于水发生Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物质（用离子方程式和必要的文字解释）
    （2）把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3（用化学式表示）
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    （4）工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的FeS、MnS来除去，试写用FeS除去Cu2+的方程式FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）
    （5）将标准状况下的2.24L通入150mL 1mol/L Na0H溶液中，下列说法正确的是A
    A．c（HCO3-）＞c（CO32-） B．c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-） C．c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

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    （1）第③步反应的热化学方程式为CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.6kJ/mol．
    （2）若在第②步电解吸收液时产生11.2LO2（标准状况下），则第③步中最多可制得5.6L甲烷（标准状况下）
    （3）为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比，某研究小组向恒温（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H2，在其他条件不变的情况下，改变起始CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数，实验结果如图所示．则a、c两点处所的平衡状态中，氢气的转化率的大小关系是α（a）＜α（c）（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的平衡常数Ka、Kb、Kc、Kd的大小关系是Ka=Kc＞Kb=Kd．

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    4．下列关于胶体的说法正确的是（　　）
    A．利用布朗运动可区别溶液和胶体
    B．溶液中通过一束光线时没有明显现象，胶体中通过一束光线时出现明显的光路
    C．胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷
    D．制备Fe（OH）3胶体的方法是：将饱和FeCl3溶液通入热的NaOH溶液中并持续煮沸

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