右下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数的2.5倍，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( )
| B | ||
| A | C |
A. A为ⅤA族元素 B. B为第二周期的元素
C. C是周期表中化学性质最活泼的非金属
D. 三种元素都为非金属元素
天天向上口算本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。
（1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有 （填元素符号）。
（2）[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有 。
a．σ键 b．π键 c．离子键 d．配位键
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。
化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为 ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为 。
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞如右图所示，该晶体的化学式为 ，该晶体中Ti原子周围与它距离最近且相等的N原子的个数______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是（ ）
A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
B．溶于水做导电实验，观察是否导电
C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电
D．测定氯化铍熔点
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不正确的是
A．贝采里乌斯提出了有机化学概念，维勒打破了无机物和有机物的界限，范特霍夫提出了有机化合物的三维结构。
B．同位素示踪法、比色分析法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一。
C．降低能耗是重要的节能措施，可以通过合理设计工艺路线，优化工艺条件和研制性能优良的催化剂等来实现。
D．科学家将蛋白质的结构层次分为四级进行研究，蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将1.00 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。
（1）计算室温时20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸
HA的电离度α＝________。
（2）图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由
大到小的顺序是_____。
（3）下列说法正确的是________(填相应序号)。
A．由图中可知NaOH和HA反应的ΔH>0
B．图中C点所加NaOH溶液的体积V＝20.00 mL
C．图中C点时溶液的KW略大于1×10－14 mol·L－1，溶液中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1
D．图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热
（4）常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入
0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒
(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的
部分情况如图所示。]回答下列问题：
① 在同一溶液中，H2CO3、HCO
、CO
______(填“能”或“不能”)大量共存；
② 当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________，溶液中各种离子的物质的量
浓度的大小关系为________________________________；
③ 已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝2×10－4 mol·L－1，当溶
液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（ ）。
A．铜合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅
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科目：高中化学 来源： 题型：
某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ）
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A．FeCl2 B．KMnO4 C．浓盐酸 D．FeCl3
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