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    【题目】下列有关物质分类正确的是（ ）

    A．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐

    B．漂白粉、明矾、铝热剂都是混合物

    C．有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料

    D．CO、CO2、SO2均为酸性氧化物

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．硝酸钾只能电离出钾离子和硝酸根离子，是钾盐、硝酸盐，也是正盐，故A正确；B．漂白粉和铝热剂是混合物，但明矾是纯净物，故B错误；C．有机玻璃是有机高分子材料，氮化硅属于无机非金属材料，故C错误；D．CO是不成盐氧化物，CO2和SO2均为酸性氧化物，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。

    请回答下列问题：

    （1）框图中所列物质中属于非电解质的物质是_____________；

    （2）将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为___ _______；

    （3）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）_______c（NO3―）（选填“＞”“＝”或“＜”）。

    （4）①4 g J在纯氧中完全燃烧生成液态化合物，放出热量为QkJ，写出表示J燃烧热的热化学方程式 。

    ②A是重要的化工原料，工业上制取A的反应的化学方程式为___________。

    （5）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4∶3，已知1 mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：_______ 。

    （6）25℃时，若Ksp（H）=2．2×10-20，向0．022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，当开始出现沉淀时，溶液中的c（OH-）= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（11分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

    （1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。

    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：

    __Cr2O72－+__SO32－+__ □=__Cr3++__SO42－+ __H2O

    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。

    （4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。

    ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是 。

    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己烯常用于有机合成，现利用如图所示流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯和合成橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。

    已知：R1HC=CHR2→R1-CHO+R2-CHO

    （1）③的反应条件是_______________________。

    （2）H的名称是_________________________。

    （3）有机物B和I的关系为_____(填序号)。

    A．同系物 B．同分异构体 C．都属于醇类 D．都属于烃

    （4）写出反应⑩的化学方程式：________________。

    （5）写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应能用化合直接制得的是

    ①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe（OH）2 ④Fe（OH）3 ⑤Cu2S

    A．①②④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）H2S和H2Se的参数对比见右表。

    化学式

    键长/nm

    键角

    沸点/℃

    H2S

    1.34

    92.3°

    -60.75

    H2Se

    1.47

    91.0°

    -41.50

    ①H2Se的晶体类型为__________________；

    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能__________________；

    分子晶体

    ；；

    （2）硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为___；（用元素符号表示）

    （3）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为____________1：3

    ；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度

    为_______________g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA）

    （4）Fe（CO）5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。

    ①1molFe（CO）5分子中含有σ键的数目为____________1：3

    ；

    ②该磁性氮化铁晶胞结构如图所示，该化合物的化学式____________。1：3

    。。。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是（ ）

    A. O2 B. NH3 C. H2 D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(　　)

    A. 其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O===HX＋HXO

    B. HX易溶于水，其水溶液都是强酸

    C. 其单质都有颜色，都有毒

    D. 最高价含氧酸的通式为HXO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( ）

    A．NO2 B．BF3 C．PCl3 D．H3O+

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