Question

已知某温度下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mo1·L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A.水的电离程度始终增大

B.c(NH₄⁺) / c (NH₃·H₂O)先增大再减小

C.c(CH₃COOH)与c(CH₃COO^-)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH₄⁺)=c(CH₃COO^-)

Answer 1

【知识点】酸碱混合时溶液定性判断H1  H2   H6

【答案解析】D   解析：A、向10mL浓度为0.1mo1·L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度先增大，随着氨水浓度的增加水的电离被抑制，水的电离程度减小，故A错误；B、当向CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH₃COOH和CH₃COONH₄的混合物，由CH₃COONH₄的水解常数K_h=，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，c(NH₄⁺) / c (NH₃·H₂O)变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数随着氨水的加入，c（OH-）逐渐增大，Kb不变，c(NH₄⁺) / c (NH₃·H₂O)变小，所以c(NH₄⁺) / c (NH₃·H₂O)始终减小，故B错误；C．n（CH₃COOH）与n（CH₃COO^-）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH₃COOH）与c（CH₃COO^-）之和逐渐减小，故C错误；
D．当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），故D正确；

故答案选D

【思路点拨】本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系，注意电荷守恒以及电离常数不随温度变化的灵活应用。