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    8．下列表达方式或说法正确的是（　　）
    A．CO2的分子模型示意图：B．某R元素原子的电子排布图：
    C．p-p π键电子云模型：D．乙烯分子的球棍模型：

    分析 A．二氧化碳为直线型结构；
    B．电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道；
    C．原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大即电子云重叠后得到的电子云图象呈镜像对称，这样形成的共价键叫做π键；
    D．球棍模型表示原子间的连接与空间结构．

    解答 解：A．二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为：，故A错误；
    B．电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋相同，故B错误；
    C．p-p原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大即电子云重叠后得到的电子云图象呈镜像对称，故C正确；
    D．球棍模型表示原子间的连接，乙烯分子碳原子之间为双键，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了化学用语的判断，属于基础知识的考查，题目难度中等，注意掌握常见有机物的表示方法，试题考查了学生规范答题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中不正确的是（　　）
    A．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
    B．化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应
    C．乙醇分子与水分子之间不仅存在范德华力还存在氢键
    D．微粒半径K+＜Cl?＜S2?

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分．
    （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
    □Fe（OH）2+□ClO-+□H2O═□Fe（OH）3+□Cl-
    （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是FeO（OH）．
    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为8.0≤pH≤10.4．
    Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
    开始沉淀的pH10.46.4--
    沉淀完全的pH12.48.0--
    开始溶解的pH-10.5--
    Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
    （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，最合适的反应物是B（选填序号）．K^S*5U．C#O%
    a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液
    （6）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥．
    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于$\frac{125m{\;}_{2}}{81m{\;}_{1}}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．科学家己获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体型（如图所示），分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构．己知断裂1mol N-N键吸收192kJ热量，断裂1mol键N≡N吸收946kJ热量，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．1molN4气体转化为N2时要吸收206 kJ能量
    B．N4是一种比N2更稳定的分子
    C．1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量
    D．N4与N2之间不是同素异形体关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．怎样除去下列各物质中所含的少量杂质（括号内），写了所需试剂，分离方法及所用主要仪器的名称．
    （1）乙烷（乙烯）：溴水、洗气、洗气瓶；
    （2）溴乙烷（乙醇）：水、分液、分液漏斗；
    （3）溴苯（溴）：NaOH溶液、分液、分液漏斗；
    （4）乙醇（水）：生石灰、蒸馏、蒸馏烧瓶、冷凝管等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某器具含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及杂质铁等成分，以该废旧器具及制造该器具的废料为原料提取WC和金属钴的流程如下所示：

    请回答下列问题：
    （1）电解时废旧器具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸作电解质溶液，阳极反应式为：Co-2e-=Co2+、Fe-2e-=Fe2+．
    （2）图中的肥料为氯化铵（NH4Cl），加入双氧水的目的是将Fe2+氧化成Fe3+．
    （3）向滤液Ⅱ中加入草酸铵[（NH4）2C2O4]发生反应的离子方程式为Co2++C2O4 2-=CoC2O4↓．
    （4）焙烧草酸钴（CoC2O4）的化学方程式是2CoC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Co2O3+3CO↑+CO2↑．
    （5）将洗涤液回收配成电解液，目的是回收利用钴．滤饼的主要成分是Fe（OH）3．
    （6）将1t废料经上述处理，所得滤饼洗涤干净后焙烧得到固体80g，则杂质铁的质量分数为0.0056%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，分别进行了四组实验，数据记录如下，出现沉淀所需时间最短的是（　　）
     温度（℃）Na2S2O3溶液H2SO4溶液H2O的体积出现沉淀所需时间
    体积浓度体积浓度
    A05mL0.1mol/L10mL0.1mol/L5mL 
    B05mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mL 
    C305mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mL 
    D305mL0.1mol/L10mL0.1mol/L5mL 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
    B．熔沸点由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    C．沸点由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HF
    D．硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为MgB2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1．在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（　　）
    A．Z为0.4mol•L-1B．X2为0.2 mol•L-1C．Y2为0.4 mol•L-1D．Z为0.3 mol•L-1

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