Question

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；Z^2-离子半径大于W^-离子半径；Y是一种重要的半导体材料．下列说法中正确的是（　　）

A、元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比一定为1：2

B、元素Y、Z、W的单质晶体熔点依次降低

C、工业上常用电解法制备X、Y、W的单质

D、化合物X₂M₂与Z₂W₂含有完全相同的化学键

Answer 1

分析：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z^2-＞W^-，则W为Cl，然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答．

解答：解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z^2-＞W^-，则W为Cl，
A．元素X、M组成的化合物为Na₂O、Na₂O₂，两化合物中阴阳离子个数之比都是为1：2，故A正确；
B．单质Si属于原子晶体，熔点最高，单质硫属于分子晶体，通常条件下为固体，氯气常温下为气体，故B正确；
C．工业上，用电解熔融氯化钠生成Na，用电解饱和食盐水生成氯气，用焦炭还原二氧化硅生成Si，故C错误；
D．化合物Na₂O₂含有离子键、共价键，S₂Cl₂只含有共价键，二者含有化学键不都相同，故D错误，
故选AB．

点评：本题考查位置结构性质关系应用，推断突破口为“Y是种重要的半导体材料、X⁺与M^2-具有相同的电子层结构”，注意对基础知识的积累掌握，难度不大．