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    9．用于电动汽车的铝-空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．则下列说法正确的是（　　）
    A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+3OH--3e-═Al（OH）3↓
    B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
    D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

    分析 铝空气燃料电池中负极反应为Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为4Al+4OH--+3O2═4AlO2-+2H2O，铝为活泼金属，既能与酸反应，又能与碱反应．

    解答 解：A、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故A错误；
    B、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
    C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C错误；
    D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学电源新型电池，本题难度不大，注意电极反应式的书写．

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    19．已知Cu+在酸性环境能发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu．现将Cu2O与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是（　　）
    A．若硫酸足量会有氢气生成
    B．离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
    C．会得到蓝色溶液
    D．氧化剂、还原剂均是Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．转移电子4.8NA个B．生成气体的体积42.56L（标准状况）
    C．还原剂比氧化剂多0.2molD．被还原的氮原子是11.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已达平衡标志的是（　　）
    A．混合气体的密度B．B物质的相对分子质量
    C．混合气体的压强D．气体的总物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（　　）
    ①金属性最强的是锂  ②氧化性最强的是锂离子  ③在自然界中均以化合态形式存在  ④Li的密度最大  ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸  ⑥粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．
    A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．
    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图：

    ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图：

    回答下列问题：
    （1）写出反应1的化学方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；
    （2）若气体A过量，则反应2的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （3）写出由D制备冰晶石的化学方程式12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O；
    （4）以石墨为阳极，电解氧化铝制铝时阳极的电极反应式2O2--4e-=O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义．请回答下列问题：
    （1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    ②C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
    （2）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1.0mol空气含0.80mol N2和0.20mol O2，1300°C时在2.0L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为1.6×10-3mol．
    ①在1300°C 时，该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
    5s内该反应的平均速率ν（N2）=8.0×10-5mol/（L•s）（保留2位有效数字）；
    ②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
    （3）汽车尾气中NO和CO的转化．当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率．右图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中，NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
    ①该反应的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）
    A．$\frac{a}{22.4}$ mol/LB．$\frac{ab}{22400}$ mol/L
    C．$\frac{ab}{22400+36.5a}$ mol/LD．$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，对于该反应判断正确的是（　　）
    A．O2被还原
    B．该反应是置换反应
    C．NH3是氧化剂
    D．若有17gNH3参加反应，则反应中转移的电子数为10 mol

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