Question

38.4gCu跟适量的浓HNO₃反应，Cu全部作用后，在标准状况下收集到气体22.4L，求消耗的HNO₃的物质的量是多少？

Answer 1

解：38.4gCu若与浓HNO₃完全反应生成26.88LNO₂；38.4gCu若与稀HNO₃完全反应生成8.96LNO
现实际收到22.4L气体，说明收到的气体为NO和NO₂的混合气体
设和稀硝酸反应的铜为3X；和浓硝酸反应的铜为Y；则
3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
3X　　8X 　　　　　　　　 2X
Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
Y　　4Y　　　　　　　　　2Y
根据题意可得：3X+Y=0.6mol；2X+2Y=1mol
解得：X=0.05mol；Y=0.45mol
共消耗HNO₃：8X+4Y=2.2mol
答：消耗HNO₃的物质的量是2.2mol。