科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组中的离子能大量共存于溶液中的是
A．Na+、K+、HCO3一、OH一 B．Na+、H+、SiO32一、SO42一
C．K+、Cl一、NH4+、OH一 D．Na+、SiO32一、OH一、Cl一
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科目：高中化学 来源： 题型：
Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是( )
A．都属于氧化还原反应
B．CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2只是氧化产物
C．Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂
D．CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、
等杂质。某同学设计了 如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3，的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式 。
(2)实验装置(如图所示)
(3)实验过程
①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为
，滴定管的读数为
mL。
②称取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞 ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量 (填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。
④ (填入该步应进行的操作)。
⑤记录滴定管的读数为
mL，称得D装置的质量为
，
(4)数据分析
①AlN的质量分数为 。
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 __________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③
的质量分数为 ___________。(该实验条件下的气体摩尔体积为
)。
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根据碘与氢气反应的热化学方程式
(1) I2(g)+ H2(g) 
2HI(g) △H = －9.48 kJ/mol
(2) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ/mol
下列判断正确的是 ( )
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定
D．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH4 ( g ) + H2O ( g )＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206.0 kJ·mol－1
II：CO ( g ) + 2H2 ( g )＝CH3OH ( g ) △H＝—129.0 kJ·mol－1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式 。
②写出除去甲醇的离子方程式 。
（3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的电极负极反应式.
负极: 。
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下列说法中不正确的是（ ）
A、非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物
B、金属原子和非金属原子间也可形成共价键
C、离子化合物中可能含有共价键
D、共价化合物中不可能含有离子键
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制
时铜做阳极