Question

【题目】某化学实验小组需要1mol·L-1的CuSO4溶液90ml，现用CuSO4·5H2O晶体来配制，请回答下列问题：

（1）实验时，应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体 g。

（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号） 。

A药匙 B量筒 C烧杯 D玻璃棒 E蒸发皿

完成实验还缺少的玻璃仪器是 。

（3）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（4）下列操作会使配得的CuSO4溶液浓度偏高的是________。

A．CuSO4·5H2O已失去部分结晶水

B．定容时仰视容量瓶的刻度线

C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

E．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

Answer 1

【答案】（1）25.0；（2）BE；100mL容量瓶、胶头滴管；

（3）改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；（4）AD

【解析】试题分析：（1）某化学实验小组需要1mol·L-1的CuSO4溶液90ml，由于实验室中无90mL容量瓶，因此需要配制100mL溶液，故需要CuSO4·5H2O晶体的质量为：，因此需要用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体25.0g；（2）配制溶液的过程中不需要用量筒和蒸发皿，完成实验还需要用到的玻璃仪器是100mL的容量瓶和胶头滴管；（3）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；（4）利用公式进行误差分析。A. CuSO4·5H2O已失去部分结晶水，因此称取的25.0gCuSO4·5H2O晶体中CuSO4·5H2O的物质的量大于0.1mol，所配溶液的浓度偏大，A正确；B. 定容时仰视容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，B错误；C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，相等于稀释溶液，所配溶液浓度偏小，C错误；D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大，D正确；E.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对实验无影响，E错误。故答案AD。