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    科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得由钠离子和阴离子B构成晶体NaxNO4，测定阴离子B中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构。下列说法错误的是
    （   ）
    A．x="3"


    		B．N的化合价为+3

    C．阴离子B电子式可能为
    D．此反应是非氧化还原反应
    B
    NaNO3+ （x-1）/2Na2O= NaxNO4，有O守恒则x=3；每个氮原子的价电子数为5，
    每个氧原子的价电子数为6，1个NO43-离子中，含有1个氮原子和4个氧原子，并带3个
    单位的负电荷，每个NO43-的电子总数为1×5+4×6+3=32，32可以写成4×8，根据题意可
    知，Na3NO4中各原子最外层电子数都达到了8电子稳定结构，所以NO43-的
    电子式为： ，氮的化合价为+5。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    试设计一套实验方案验证某白色粉末是纯碱。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各物质中的杂质（括号内）可用加热的方法除去的是（   ）
    ①Na2O2(Na2O) ②NaHCO3(Na2CO3) ③Na2CO3(NaHCO3)④NaOH(NaHCO3)
    A．①②B．①③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的实验步骤：
    第一步：连接好装置图（如下），检查气密性，在仪器内装入药品。
    第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后C中出现固体，继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
    第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
    第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。
    请回答下列问题：
    (1)装置的连接顺序是：(a)接(  )(  )接(  )；(b)接(  )。
    (2)A中常选用的固体为             ；D中应选用的液体为            ；B中发生反应的化学方程式为                                       。

    (3)第二步中必须让         装置先发生反应。
    (4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是                    ，C中广口瓶内发生反应的化学方程式为                                        。
    (5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是            ；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3 (约占5％～8％)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl，简要写出操作和现象：                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
    （1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是      。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是       。

    （2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3 g白色固体，该白色固体的组成是       （写化学式）。
    设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。
    实验操作
    		实验现象
    		结论
    ① 取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
    		 
    		 
    ② 过滤，取2 mL滤液于试管中
    ③       
    		 
    		 
      （3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
    已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为：
    NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。
    ① 向母液中加入石灰乳，可将其中     循环利用，同时得到融雪剂     。
    ② 向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。
    试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质与氧气反应，生成氧化物的种类最少的是 （   ）
    A．LiB．NaC．KD．Rb

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2．该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究．
    （1）写出Na2O2与水反应的化学方程式______．
    （2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢______．
    （3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2．取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：______H2O2+______Fe2++______OH---______Fe（OH）3↓，该反应中H2O2表现了______性（填“氧化”或“还原”）．
    （4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了______性（填“氧化”或“还原”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去）

    请回答下列问题：
    （1）实验一的实验目的是______，实验过程中可以观察到烧杯中的现象是______，加热后试管中发生反应的化学方程式是：______．
    （2）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧．通过该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论．
    结论1：______；
    结论2：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验现象或分析结论中，正确的是
    A．二氧化硫通入品红试液中红色褪去，说明二氧化硫具有还原性
    B．利用金属与盐酸反应，可比较铝和镁的金属性强弱
    C．向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出
    D．制备乙酸乙酯的实验中，可用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液

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