Question

（2007?汕头二模）（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①A族元素的价电子数

2

．
②第3周期元素的最高化合价

+7价

．
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径

a（F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺）

．
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
①Z的最高价氧化物对应的水化物的电子式为

，M的最高价氧化物的晶体类型为

原子晶体

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．则化合物A中的化学键类型为

离子键，共价键

，B的化学式为

NaClO

．
③工业上制取单质M的化学方程式为

SiO₂+2C

△   .

Si+2CO

．

Answer 1

分析：（1）①价电子数=最外层电子数=族序数，根据族序数确定价电子数；
②元素的最高正价=最外层电子数=族序数，元素的化合价最高的为最外层电子数最多的；
③核外电子数相同，则核内质子数越多，对核外电子的吸引程度越大，半径越小；
（2）①氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，二氧化硅属于原子晶体；
②次氯酸根水解显碱性，使水的电离程度增大，氢氧化钠属于碱，对水的电离起抑制作用；
③工业上用焦炭高温下还原二氧化硅来制备硅．

解答：解：（1）①价电子数=最外层电子数=族序数，故第ⅡA族元素的价电子数为2，故答案为：2；
②元素的最高正价=最外层电子数=族序数，第3周期元素氯的最高化合价为+7价，故答案为：+7价；
③核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小，故答案为：a（F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺）；
（2）Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则最外层电子数为6，核外电子总数为8，故Y为S，M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，则电子层数为3，最外层电子数为4，故M为Si，N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小，故N为氯，Z为钠，XN常温下为气体，X为氢，
①氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为：，二氧化硅属于原子晶体，故答案为：，原子晶体；
②由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小，则A为氢氧化钠，B为次氯酸钠，氢氧化钠中含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键； NaClO；
③工业上用焦炭高温下还原二氧化硅来制备硅，方程式为：SiO₂+2C

△   .

Si+2CO，故答案为：SiO₂+2C

△   .

Si+2CO．

点评：本题是一道有关元素周期律和元素周期表知识的题目，考查角度广，难度较大．