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    7．下列关于糖类物质的叙述中，正确的是（　　）
    A．纤维素被人体消化吸收后提供营养物质
    B．能发生水解反应的不一定是糖类，但糖类一定能发生水解反应
    C．没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液
    D．1 mol二糖完全水解一定能够生成2 mol葡萄糖

    分析 A．人体内无纤维素酶；
    B．单糖不能发生水解；
    C．淀粉遇碘单质变蓝色，葡萄糖能还原新制氢氧化铜悬浊液；
    D．二糖水解不一定生成葡萄糖．

    解答 解：A．人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，故A错误；
    B．单糖不能发生水解，如葡萄糖，故B错误；
    C．没有成熟的苹果汁含有淀粉，成熟的含有葡萄糖，淀粉遇碘单质变蓝色，葡萄糖能还原新制氢氧化铜悬浊液，故C正确；
    D．蔗糖水解生成葡萄糖和蔗糖，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的性质，难度不大，本题注意把握常见有机物的官能团的性质，记住反应条件，常见有机物反应的化学方程式要会写．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．处于平衡状态的反应2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下，不合理的说法是（　　）
    A．加入催化剂，反应途径将发生改变，但△H不会改变
    B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
    C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度升高
    D．若体系恒容，注入一些H2后平衡逆向移动，达到新平衡，H2浓度比原平衡小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．由两种原子组成的纯净物（　　）
    A．一定是化合物B．可能是化合物，也可能是单质
    C．一定是单质D．一定是同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．0.5mol K2SO4溶于水可电离出1mol K+，溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$48g，某一定量K2SO4溶液中含7.8g K+，则溶液中含K2SO4 0.1mol，SO${\;}_{4}^{2-}$的个数约0.1NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性．将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，所需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7．现由含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其配制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
    请回答下列问题：
    （1）本实验最适合的氧化剂是C（填下面的序号）
    A．K2Cr2O7        B．NaClO         C．H2O2        D．KMnO4
    （2）物质Y是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；（用化学式表示）
    （3）本实验用碱沉淀法能否达到目的？不能；原因是加碱的同时Cu2+也会使生成沉淀；
    （4）除去Fe3+的原理是Fe3+会水解生成Fe（OH）3沉淀和H+，加入的CuO等可以消耗掉H+，使Fe3+的水解平衡向正方向移动，从而沉淀完全；

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀．
    （1）请将各实验步骤对应的实验现象填写入下表中：
    实验步骤①②③④⑤⑥
    实验现象（填A～F）  CD
    （2）此实验可得出的结论是：
    Na、Mg、Al金属性强弱关系：Na＞Mg＞Al，Cl、S非金属性强弱关系：Cl＞S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
    D．W的单质可用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．凡是分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质，彼此一定是同系物
    B．两种化合物的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体
    C．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
    D．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体．已知：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=b kJ•mol-1
    ①反应2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H=a-bkJ•mol-1．
    ②可以利用反应：NO2+G$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O+nX（n可以为零）将NO2变成无害N2，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是ad（填写字母）．
    a．NH3    b．CO2    c．SO2    d．CH3CH2OH
    当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO26.72L（标准状况）．
    ③用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2最终制得石膏（CaSO4.2H2O）．为节约资源减少排放实现物质的循环利用，生产过程中还需要加入的固体物质是CaO或Ca（OH）2（填化学式）．
    （2）工业上通过电解含NH4F的无水熔融物生产NF3气体，其电解原理如图所示．则a极为阳极，该极的电极反应式NH4++3F--6e-=NF3+4H+．
    （3）用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐，这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于覆盖保护层法．

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