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    在一个容积为6L的密闭容器中，放入3mol X（g）和2mol Y（g），在一定条件下发生反应：4X（g）+nY（g）?2Q（g）+6R（g）．反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小
    1
    3
    ，则该反应中的n值为（　　）
    分析：依据反应后压强增大，说明反应是气体体积增大的反应，据此分析判断n值；
    解答：解：在一定条件下发生反应：4X（g）+nY（g）?2Q（g）+6R（g）．反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，说明反应是气体体积增大的反应，4+n＜2+6，得到n＜4，分析选项可知n=3；
    故选：A．
    点评：本题考查了化学平衡越大影响因素的分析判断，抓住反应变化实质利用平衡移动原理，是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高温下CuO和CO中发生如下反应：CuO（s）+CO（g）?Cu（s）+CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
    温度/℃ 1 000 1 150 1 300
    平衡常数 4.0 3.7 3.5
    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
    c(CO2)
    c(CO)
    c(CO2)
    c(CO)
    ，△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”“＜”或“=”）；
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=
    0.006mol/（Lmin）
    0.006mol/（Lmin）
    、CO的平衡转化率=
    60%
    60%
    ；
    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是
    C
    C
    _．
    A．减少Cu的量　　  B．增加CuO的量
    C．移出部分CO2   D．提高反应温度
    E．减小容器的容积    F．加入合适的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?海南）高炉炼铁过程中发生的主要反应为
    1
    3
    Fe2O3（s）+CO（g）=
    2
    3
    Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
    温度/℃ 1000 1150 1300
    平衡常数 4.0 3.7 3.5
    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
    c(CO2)
    c(CO)
    c(CO2)
    c(CO)
    ，△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=
    0.006mol/（L?mim）
    0.006mol/（L?mim）
    、CO的平衡转化率=
    60%
    60%
    ：
    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是
    C
    C
    ．
    A．减少Fe的量     B．增加Fe203的量     C．移出部分C02
    D．提高反应温度    E．减小容器的容积    F．加入合适的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：
    A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．
    （1）该反应的化学平衡常数表达方式为：Kc=
    c2(AB)
    c(A2)．c(B2)
    c2(AB)
    c(A2)．c(B2)
    ．
    （2）该反应进行到第3min时达到平衡，此时AB的浓度为0.5mol?L-1，则用AB表示的平均反应速率为
    1
    6
    mol?L-1?min-1
    1
    6
    mol?L-1?min-1
    ，图中对应的a的数值为
    0.15
    0.15
    ．
    （3）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2、B2和AB的物质的量分别为a mol、b mol和c mol，要使达到平衡时各物质的体积分数不变，则a、b、c应满足的关系为
    (a+
    c
    2
    )：(b+
    c
    2
    )=4：3
    (a+
    c
    2
    )：(b+
    c
    2
    )=4：3
    ．
    （4）上述反应达到平衡后，第4min时，若把容器的体积快速扩大一倍，请在上图中画出第4min到第5min时AB浓度的变化．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省日照市高三12月月考校际联合检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇。

    （1）已知在常温常压下：

    （2）工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该反应为：

    在某温度下，将6mol CO2和8molH2 充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%。请回答：

    ②用CH3OH表示该反应在0-8min内的平均反应速率v(CH3OH)=____．

    ②此温度下该反应平衡常数K=____________mol;

    ③若在上述平衡体系中，再充入2mol H2，反应达到平衡后H2的转化率____________75%  （填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （3）一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：

    ①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是____；

    a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态

    b．反应达到平衡后，通入CH3OH(g)使压强增大，平衡向右移动

    c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动

    d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

    e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的不变

    ②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50L2/mol2，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

    请比较此时正、逆反应速率的大小：（填“>”、“<”或“=”）

     

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