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    实验室制取氯气时，若没有MnO2则用KMnO4代替，据此回答下列问题：
    （1）配平该反应

    (2)被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为               
    (1)、2；16；2；2；5；6 （2分）
    (2)   5:3 （3分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某体系中存在如下反应：
    ① H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋  ② 2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O    
    （1）反应①中H2S做_______剂，反应②属于_______ 反应（填“氧化”或“还原”）。
    （2）若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成       g 碘。
    （3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：
    _______________________________________________________________________
    （4）由上述反应可推知        。
    a．氧化性：K2SO4＞ KIO3           b．酸性：H2S＞ H2SO4
    c．还原性： H2S ＞ I2              d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    配平并完成方程式。
    （1） Pt+   HNO3+   HCl   H2PtCl6+   NO↑+   (      )
    （2）Fe+   HNO3（稀）   Fe(NO3)3+   NO↑+   H2O 被还原与未被还原的氮元素质量之比          。
    （3）Cu2S+   HNO3   Cu(NO3)2+   NO↑+   S↓+   H2O
    被还原与未被还原硝酸物质的量之比是       被还原的元素是     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2 +4CO ="==" N2 +4CO2 
    ①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：            
    ②该反应中氧化剂是________，还原剂是________，每有28g N2生成，反应中转移的电子为_____mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)在一定条件下可以进行如下反应：H2O +R2O8n－+Mn2+→MnO4－+RO42－+ H+ (未配平)，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n－中n的值为       。
    (2)反应 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于实验室制取氯气
    ①用双线桥表示出该反应的电子转移情况：
    2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O 
    ②在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl2时，消耗氧化剂       mol，被氧化的物质的质量为       g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br－氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（   ）
    A．mol.L－1B．mol.L－1C．mol.L－1D．mol.L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室制Cl2的原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当制取1mol Cl2时，所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
    A．4:1B．1:4C．1:2D．2:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中M的化合价为
    A．+2B．+3C．+4D．+6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    菜温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里，反应后得到KCI、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO和ClO3的浓度之比为11:l，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯元素和被氯化的氧元素的物质的量之比为                 （   ）
    A．1：3                        B．4：3                C．2：l                   D．3：l

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