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    17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加人过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C．向1molFeBr2溶液中通入 1.5molCl2 ：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    D．氯化亚铁溶液中通人氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2C1-

    分析 A．氢氧化铝能溶于强碱溶液但不溶于氨水；
    B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
    C．向1molFeBr2溶液中通入 1.5molCl2 ，还原性Fe2+＞Br-，所以亚铁离子先被氧化，1mol亚铁离子被氧化需要0.5mol氯气，2mol溴离子被氧化需要1mol氯气，所以二者恰好完全反应生成铁离子、溴和氯离子；
    D．电荷不守恒．

    解答 解：A．氢氧化铝能溶于强碱溶液但不溶于氨水，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误；
    C．向1molFeBr2溶液中通入 1.5molCl2 ，还原性Fe2+＞Br-，所以亚铁离子先被氧化，1mol亚铁离子被氧化需要0.5mol氯气，2mol溴离子被氧化需要1mol氯气，所以二者恰好完全反应生成铁离子、溴和氯离子，离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正确；
    D．电荷不守恒，离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2C1-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则及物质性质是解本题关键，注意生成物还与反应物的量有关，易错选项是C，注意C选项中离子反应先后顺序及反应物量之间关系，题目难度不大．

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    A．B．C．D．

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    11．将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.10g/cm3的稀硫酸．求：
    （1）所需浓硫酸的体积；
    （2）所需水的体积．（水的密度可视为1g/cm3）（要求有计算过程．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，反应为：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，经10min后反应达到平衡，测得C（SO3）=0.004mol/L
    （1）SO2的转化率为80%，若在原平衡的基础上再加入0.05molSO2、0.03molO2达到平衡时，SO2的转化率将增大（填增大、减小或不变）
    （2）用SO2表示该反应的反应速率为4×10-4mol/（L．min）
    （3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比2：3（最简整数比）
    （4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）66.7%
    （5）平衡常数K=16000；升高温度K将减小（填增大、减小或不变）；假如某时刻时SO2为0.02mol，该反应向正向（填正向、逆向或不）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    用装置蒸发、结晶制取粗盐    		B．
    用装置加热熔融NaOH固体
    C．
    用装置除去CO2中的少量HCl    		D．
    用装置进行萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．标准状况下，现有①6.72L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6g H2S　④0.2mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：
    a．体积：②＞③＞①＞④
    b．物质的量：②＞③＞④＞①
    c．质量：②＞③＞①＞④
    d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
    其中正确的是（　　）
    A．abcB．bcdC．abcdD．acd

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    9．A、B、C、D是盐酸、硝酸银溶液，碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氧氧化钡溶液中的其中一种．为了确定它们，现进行如下实验．
    （1）不做任何实验，就可确定A．
    （2）将其余四种溶液分别取少量于四支试管中，将A滴入其中，发现B中无明显现象．
    （3）再将剩余三种溶液分别取少量于三支试管中，将B滴入其中，C中出现气泡，D中无明显现象．
    由此可知：A是CuSO4，C是Na2CO3．（填化学式）
    写出反应的离子方程式：B+C：CO32-+2H+=H2O+CO2↑  A+D：Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓   B+D：OH-+H+=H2O．

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    6．下列物质种类中，前者包含后者的是（　　）
    A．混合物　溶液B．电解质　化合物C．浊液　胶体D．单质 化合物

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    7．下列实验方案可行的是（　　）
    A．检验NH4+时，加浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝，则可证明原溶液中含有NH4+
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    D．用饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，至溶液呈红褐色即可制得Fe（OH）3胶体

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