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    一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
    A、任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH-）=0.1mol/L
    B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
    C、pH=2的弱酸H2C2O4溶液与pH=12的强碱NaOH溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）
    D、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
    考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：A．温度不同，水的离子积常数不同，则氢氧根离子浓度不同；
    B．氯化银的溶解度大于碘化银，则氯离子浓度大于碘离子；
    C．根据混合液中的电荷守恒判断；
    D．溶质浓度越大，钠离子浓度越大，水解程度越大，相同浓度时溶液碱性越强，则pH相同时需要浓度越小．
    解答： 解：A．c（OH-）=
    Kw
    c(H+)
    ，温度不同，水的离子积常数不同，没有告诉温度，所以无法计算pH=13的氢氧化钠溶液中的c（OH-），故A错误；
    B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为：c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-），故B错误；
    C．pH=2的弱酸H2C2O4溶液与pH=12的强碱NaOH溶液混合，根据核电荷数可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故C错误；
    D．三种盐对应的酸中，醋酸酸性最强，次氯酸最弱，则水解程度大小为：①＜②＜③，水解程度越大，溶液的pH越大，则pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的浓度大小为：①＞②＞③，则钠离子浓度大小为：①＞②＞③，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断、盐的水解原理及其应用等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断离子浓度大小的方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是．（　　）
    ①pH=8的溶液一定显碱性，
    ②某反应，其他条件不变，升高温度使化学平衡常数（K）增大，则此反应为放热反应，
    ③相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③，
    ④0.1mol．L-1 的碳酸钠溶液中：C（OH-）=C（H+）-CCHCO3-）+C（H2CO3），
    ⑤试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤．
    ⑥盛Na2SO3、Na2S溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化．
    ⑦金属镁着火可用干粉灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火．
    ⑧从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶．
    ⑨钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化．
    ⑩相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小．
    A、①②⑨⑩B、③⑤⑥⑩
    C、③⑥⑦⑩D、④⑤⑧⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验不能达到预期目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A验证Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀
    B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色
    D比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下面的合成路线及所给信息填空：


    （1）A的结构简式是
     
    ，名称是
     

    （2）②的反应类型是
     
    、③的反应类型是
     

    （3）反应④的化学方程式是
     

    （4）反应 ⑤的条件是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物E（C6H8O4）广泛用于涂料行业中，其合成路线如下：

    已知：
    ①、直链烃A的相对分子质量是56，核磁共振氢谱中有两种氢，没有支链；
    ②、B的相对分子质量比A大69；
    ③、C分子有两种官能团（1）烃A的结构简式为
     
    ，②的反应条件为
     
    ；
    （2）③的反应类型是
     
    反应．
    （3）下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．反应①属于加成反应             
    b．B与二氯甲烷互为同系物
    c．C能使溴水褪色                  
    d．D有酸性
    （4）C转化为D经过如下几步反应完成：
    C
    HBr
    ④
    KMnO4/H+
    ⑤
    NaOH/醇/△
    ⑥
    酸化
    ⑦
    D
    则：⑥的化学方程式是_
     
    ；
    比较⑥的反应，设计第④的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “电子气理论”把金属键描述为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：-45℃，沸点：180.8℃．它是有机合成中常用的原料，可以由乙酸乙酯（沸点77.06℃）在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应方程式为：
    2CH3COOC2H5
    C2H5ONa
    CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH．
    反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠．
    （1）首先在烧瓶中将钠加热熔化成小米状的钠珠．熔化钠时需加入下表中的
     
    液体，目的是
     
    ．将钠熔化成钠珠的目的是
     
    ．
    钠苯甲苯对二甲苯四氯化碳
    密度（g/cm3）0.970.880.870.861.60
    熔点（℃）97.85.5-9513.3-22.8
    沸点（℃）881.480111138.476.8
    （2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，并装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管．缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态．
    ①长玻璃导管的作用是
     
    ．
    ②结合乙酸乙酯的性质可知，在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是
     
    （写出相关有机反应化学方程式，并结合必要的文字进行说明）．
    （3）充分反应后，向混合溶液中先加入乙酸（沸点117.9℃）酸化，再加入饱和食盐水，然后进行
     
    （实验操作名称），分离得到乙酰乙酸乙酯粗产品．加入饱和食盐水的目的是
     
    ．
    （4）粗产品（含乙酸乙酯和少量水、乙酸等）再经过以下几步操作，最后成为纯品．
    粗产品
    无水硫酸钠
    操作X
    水浴蒸馏
    减压蒸馏
    乙酰乙酸乙酯
    加无水硫酸钠固体的作用是
     
    ，操作X中使用的玻璃仪器有
     
    ，水浴蒸馏收集得到的馏分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质能与水反应生成强碱的是（　　）
    A、SiO2
    B、Al2O3
    C、SO3
    D、Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    制氨气时，用装置吸收尾气
    B、
    按装置所示的气流方向收集NH3等
    C、
    用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    D、
    用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后的混合液

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