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    恒温下将4molNH3和2molCO2充入容积为2L的密闭容器中，发生反应2NH3+CO2?NH2CO2NH4，达到平衡时，CO2转化率40%，若其他条件不变，将容器体积压缩至1L，达到新平衡时，NH3的浓度为多少？
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：计算平衡状态的平衡常数，平衡常数随温度不变，压缩容器体积，温度不变，平衡常数不变，
                    2NH3+CO2?NH2CO2NH4，
    起始量（mol/L）  2     1        0
    变化量（mol/L）0.8     0.4      0.4
    平衡量（mol/L） 1.2    0.6      0.4
    若其他条件不变，将容器体积压缩至1L，达到新平衡时平衡常数不变，则氨气和二氧化碳浓度不变．
    解答： 解：2NH3+CO2?NH2CO2NH4，
    起始量（mol/L）  2     1        0
    变化量（mol/L） 0.8    0.4      0.4
    平衡量（mol/L） 1.2    0.6      0.4
    平衡常数K=
    1
    c2(NH3)c(CO2)

    若其他条件不变，将容器体积压缩至1L，达到新平衡时平衡常数不变，则氨气和二氧化碳浓度不变，
    氨气的平衡浓度=1.2mol/L，
    答：达到新平衡时，NH3的浓度为1.2mol/L．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡常数计算的分析应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中，①NaF、②H2O2、③NH4Cl、④O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧MgCl2、⑨Na2O2、⑩Br2．
    只含有离子键的物质是（填序号，下同）
     
    ，
    只含有极性键的物质是
     
    ，只含有非极性键的物质是
     
    ，
    含有极性键和非极性键的物质是
     
    ，
    既含有共价键又含有离子键的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都
     
    ．由阿伏加德罗定律可以推导出：
    （1）同温同压下：
    a．同体积的两种气体的质量与式量关系为
     
    ．
    b．两种气体的体积与物质的量关系为
     
    ．
    c．两种气体等质量时，体积与式量关系为
     
    ．
    d．两种气体密度与式量关系
     
    ．
    （2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
    （1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）常温下，取0.2mol?L-1 HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出MOH的电离方程式：
     
    ．
    （3）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性．则
    ①该溶液中c（H2A）
     
    c（A2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②作出上述判断的依据是
     
    （用文字解释）．
    （4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol?L-1的Cr2O72-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    ①绿矾为FeSO4?7H2O．反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为
     
    ．
    ②常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10-7 mol?L-1，则处理后的废水的pH=
     
    ．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时，将3mol气体A与1mol气体B通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）．2min时反应达到平衡状态，测得B、C的物质的量浓度为0.4mol?L-1．请回答下列问题：
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
     
    ，B的转化率为
     
    ．
    （2）x=
     
    ．
    （3）T℃时，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中分别通入不同物质的量的A与B．

    容器
    起始浓度（mol?L-1）
     
    物质
         		 甲 乙 丙
    A  0.03 0.06 0.04
    B  0.01 0.02 0.01
    则平衡时A的体积分数相等的容器是
     
    （示例：甲和丙）．平衡时丙容器中B的物质的量浓度
     
    （填“大于”、“小于”、“等于”）甲容器中B的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）+CO（气）?Fe（固）+CO2（气）（△H＞0）．
    （1）则该反应中平衡常数K=
     
    ．
    （2）已知1100℃时K=0.263．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K的值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态
     
    （选填是或否），此时化学反应速率是v正
     
    v逆（选填＞，＜，=）．
    （4）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示
    ①从图中可知，在t3时改变了某种反应条件，反应在t3时达到平衡改变的条件可能是
     
    （选填编号）
    a升高温度 b增大CO的浓度 c减小CO的浓度  d使用催化剂
    ②如果在t3时增加CO的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图中画出t3～t4时间段的v温变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭以物质的量之比为2：1：3混合制得，黑火药爆炸的化学方程式为2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．
    将产生的气体通入2mol/L500mL的Ba（OH）2溶液中，得到19.7g沉淀，剩余气体通入澄清的石灰水，未观察到明显现象，则原气体的物质的量可能为
     
    （用分数表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.1g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应，若这种同位素原子核内有20个中子，求：
    （1）Z值和A值．
    （2）X元素在周期表中的位置．
    （3）把X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1＜0，工业上利用该反应合成甲醇．某实验小组同学在一定条件下向一体积为1L的恒容密闭容器中充入3molCO2和3molH2，平衡时甲醇的体积分数（%）随温度的变化如下表所示：
    温度/℃CH3OH的体积分数/%
    810a
    91510.0
    1000b
    ①a
     
    （填“＞”或“＜”）b．
    ②915℃时，H2的转化率为
     
    ，平时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③1000℃时，CO2的体积分数为
     
    ．
    ④已知25℃、101kPa下，H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1；
    CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-676kJ?mol-1；
    则）△H1
     
    ．

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