练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    钛被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
    （1）Ti元素基态原子的价电子层排布式为
     
    ．
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下，则它的化学式是
     
    ，其中与钛原子距离最近的氧原子有
     
    个． 
    （3）现有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．该配合物的配体是
     
    ，配位数是
     
    ．
    （4）已知：对于ABn型分子（A是中心原子，B是配位原子），当结构相似时，分子内的键角大小取决于中心原子或配位原子的电负性大小：中心原子相同时，配位原子的电负性越大，键角越小；配位原子相同时，中心原子的电负性越大，键角越大．则NF3、PF3、NH3的键角由大到小的顺序为
     
    ，
    （5）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因
     
    ．
    考点：配合物的成键情况,键能、键长、键角及其应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）钛元素原子核外电子数为22，由能量最低原理书写基态原子的电子排布式，进而书写价电子排布，
    （2）利用均摊法计算晶胞中各种原子的数目之比，据此确定化学式；晶胞中Ti位于顶点，与之最近的O原子处于棱中心上，与顶点Ti原子成对称结构；
    （3）根据配合物的结构特点来分析其中的配体及配位数；
    （4）NF3和PF3的配位原子都是F，N的电负性大于P，所以NF3的键角大于PF3，NF3和NH3的中心原子相同，F的电负性大于H，所以NF3的键角小于NH3；
    （5）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子之间可以形成氢键，但三甲胺[N（CH3）3]分子之间不能形成氢键．
    解答： 解：（1）钛元素的原子序数为22，基态原子的电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2），22Ti元素基态原子的价电子层排布式为3d24s2，
    故答案为：3d24s2；
    （2）晶胞中Ba、Ti、O原子的数目之比=1：（8×
    1
    8
    ）：（12×
    1
    2
    ）=1：1：3，则分子式为BaTiO3，晶胞中Ti位于顶点，与之最近的O原子处于棱中心上，与顶点Ti原子成对称结构，故故晶体中每个Ti周围有6个O原子，
    故答案为：BaTiO3；6；
    （3）配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，钛元素的配位体是H2O、Cl-，配位数为5+1=6，故答案为：H2O、Cl-；6；
    （4）NF3和PF3的配位原子都是F，N的电负性大于P，所以NF3的键角大于PF3，NF3和NH3的中心原子相同，F的电负性大于H，所以NF3的键角小于NH3，因此键角NH3＞NF3＞PF3，故答案为：NH3＞NF3＞PF3；
    （5）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子之间可以形成氢键，三甲胺[N（CH3）3]分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高，
    故答案为：乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
    点评：本题考查核外电子排布规律、晶胞的计算、分子空间结构、氢键与化学键等知识，综合性较大，难度中等，是对知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础与分析问题解决问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    P轨道电子云形状正确的是（　　）
    A、球形对称
    B、对顶对称
    C、极大值在x、y、z轴上的纺锤形
    D、互相垂直的花瓣形

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了如图装置用于制取SO2和验证SO2的性质．分液漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3．试回答以下问题：

    （1）锥形瓶内发生的反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）实验过程中，品红试液的颜色变为
     
    色；石蕊试液的颜色变为
     
    色．实验后加热烧瓶，品红试液的颜色变为
     
    色．
    （3）溴水与SO2反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）导管①的作用是：
     
    ；倒置漏斗的作用是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）
    A、某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，溶液中一定存在：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、物质的量浓度相同的4种溶液：①CH3COONa；②NaNO3；③Na2CO3；④NaOH，pH的大小顺序是：④＞③＞①＞②
    C、在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    D、25℃时，pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中，由水电离出的c（OH-）之比为1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（连四个不同基团的碳属于手性碳）（　　）
    A、分子中含有6个手性碳原子
    B、一定条件下能发生酯化反应和消去反应
    C、不能与氯化铁溶液发生显色反应
    D、1 mol洋蓟素最多可与11 mol NaOH反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    B、
    表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA溶液的PH大于同浓度的NaB溶液的PH
    C、
    表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是放热反应
    D、
    表示将1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L盐酸中，溶液PH和温度随加入氨水体积变化曲线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④I一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH一），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下表．下列结论正确的是（　　）
    步骤操作现象
    ①用pH试纸检验溶液的pH大于7
    ②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈紫红色
    ③向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
    ④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
    A、肯定含有的离子是③④⑤
    B、肯定没有的离子是②⑤
    C、不能确定的离子是③⑥
    D、可能含有的离子是①⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有（　　）
    A、2B、4C、5D、6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ①
    2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②下列有关说法正确的是（　　）
    A、NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
    B、I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
    C、两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等
    D、氧化性：Mn02＞SO42-＞I03-＞I2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案