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    10．Ca（ClO） 2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    （1）浓盐酸在反应中显示出的性质是B （填写字母）
    A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
    （2）产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.3mol
    （3）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目．

    分析 （1）根据氯元素的化合价变化来确定其性质；
    （2）根据氯气和转移电子之间的关系式计算；
    （3）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是2

    解答 解：（1）该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，作酸，所以浓盐酸的性质是还原性和酸性，故选B；
    （2）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以生成2mol氯气时其转移电子是2mol，故产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为0.3mol，
    故答案为：0.3mol；
    （3）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是2，，
    故答案为：．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意该反应中盐酸既作还原剂又作酸，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．原子序数：A＞B＞D＞CB．非金属性：C＞A
    C．金属性：D＞BD．原子半径：B＞D＞C＞A

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    11．有机物A～E的转化关系如下图所示．其中A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14．乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．
    已知：

    请回答：
    （1）A的结构简式是CH2=CH2．A与氢气的反应类型是加成反应反应，反应得到的产物一氯代物有1种．
    （2）乳酸中的官能团有（填名称）羟基和羧基．
    （3）写出下列化学方程式：
    ①乳酸与足量钠反应．
    ②淀粉生成E．
    ③乳酸生成D．
    ④A合成高分子化合物．

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    8．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产．已知：
    甲醇脱水反应①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ•mol-1
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    乙醇异构化反应③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol-1
    则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）△H=-45.5kJ•mol-1．

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    5．在下列各说法中，正确的是（　　）
    A．△H＜0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应
    B．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应
    C．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
    D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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    15．100mL 0.3mol•L-1 HCl溶液加水稀释到500mL，则得到的溶液中H+离子的物质的量浓度为（　　）
    A．0.01mol•L-1B．0.02mol•L-1C．0.03mol•L-1D．0.06mol•L-1

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    2．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子
    B．1L 0.1mol．L-1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+
    C．从1L1mol．L-1的NaCl溶液中取出10mL，其物质的量浓度为0.01mol．L-1
    D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA

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    19．苯是一种不溶于水的无色液体，有特殊气味，密度比水小，沸点为80.1℃．现有苯和水的混合物，能将苯从该混合物中提取出来的最合理的方法是（　　）
    A．过滤B．分液C．萃取D．蒸馏

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    20．由乙烯推测丙烯（CH2=CH-CH3）的结构或性质，下列说法中不正确的是（　　）
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