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    下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是

    A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．50 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

    C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省晋中市四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的氯气通入30mL浓度为10．00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

    A．与NaOH反应的氯气为0．16 mol

    B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3

    C．若反应中转移的电子为n mol，则0．15＜n＜0．25

    D．n（NaCl）： n（NaClO）： n（NaClO3）可能为11：2：1

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

    ① NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④ Al ⑤ Na2CO3

    A．①③④ B.②③④⑤ C．①②③④ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上11月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题。

    配料表

    精制海盐、碘酸钾

    含碘量

    20～40 mg / kg

    卫生许可证号

    ××卫碘字（1999）第001号

    分装日期

    见封底

    储藏方法

    密封、避光、防潮

    食用方法

    烹调时，待食品熟后加入碘盐

    （1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成___________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。

    （2）食盐中加碘，这里碘指的是___________（填化学式）；，其中碘元素的化合价为___________。

    （3）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易___________。

    （4）辨别真假碘盐时，可将盐溶于水，加入KI溶液和少量白醋，再加淀粉溶液。以下判断正确的是（ ）

    A．如显出绿色，是真碘盐 B．如显出红色，是真碘盐

    C．如显出蓝色，是真碘盐 D．如显出黄色，是真碘盐

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的盛放不正确的是

    A．烧碱必须密封保存 B．浓硝酸保存在细口棕色试剂瓶中

    C．金属钠保存在煤油中 D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的试剂瓶存放

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

    A．Na＋、K＋、OH－、CI－ B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

    C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、K＋、HCO3－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是

    A．X一定为H2SO4 B．Y一定为K2CO3

    C．Z可能是氯水 D．M可能为FeSO4

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关Na2CO3与NaHCO3的性质，以下叙述正确的是

    A．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀

    B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3物质的量之比为1:2

    C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，在同温同压下，生成CO2的体积相同

    D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3晶体析出

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    完成下列各题：

    （1）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2．则原合金中有__________mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为__________ mol/L．

    （2）已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）．3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

    ①转移电子的个数为__________（用NA表示阿伏加德罗常数）；标准状况下，产生NO气体的体积为__________．

    ②反应后，H+的物质的量浓度为__________，NO3﹣的物质的量浓度为__________．

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