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     (8分) A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

    （1）元素C在周期表中位置是                         ，它的最高价氧化物的化学式为______________。

    （2）A是_______元素，B是________元素，D是_________元素。(填元素名称)

    （3）A与D形成稳定的化合物的化学式为                  ，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是                                       。

    （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为                                                            。

     

     

     (1)三  ⅦA  Cl2O7 

    (2)Na  Mg  O 

    (3)Na2O2 （1分） 观察该化合物的颜色是否变白（1） 

    (4)Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O（ 1分）

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共8分） A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；A与E的最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。

    (1) E的元素符号是__________。

    (2)A、B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用分子式表示)__________________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的晶体类型为____________；用电子式表示AE2的形成过程________________________。

    (3)由A、B、C、D、E中的一种或几种元素组成的物质来检验Fe3+的离子方程式为__________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共8分） A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；A与E的最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。

    (1) E的元素符号是__________。

    (2)A、B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用分子式表示)__________________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的晶体类型为____________；用电子式表示AE2的形成过程________________________。

    (3)由A、B、C、D、E中的一种或几种元素组成的物质来检验Fe3+的离子方程式为__________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省宝鸡中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (8分) 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
    （1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。
    （2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
    （3）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南省高三第四次月考化学试卷 题型：填空题

    （共8分） A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；A与E的最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。

    (1) E的元素符号是__________。

    (2)A、B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用分子式表示)__________________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的晶体类型为____________；用电子式表示AE2的形成过程________________________。

    (3)由A、B、C、D、E中的一种或几种元素组成的物质来检验Fe3+的离子方程式为__________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届湖北省武汉市高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (8分)现有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子则可能是NO3-， SO42-， Cl-，CO32-离子中的某一种。

    (1)若把四种盐溶解在四支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。

    (2)若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液中有沉淀生成，D盐溶液中有无色无味气体放出。根据以上实验事实推断它们的化学式为：A        B        C        D       

     

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