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    （14分）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图（夹持仪器略）：

        实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，

    观察产生氢气的速率和体积。

       （1）盐酸与镁反应的离子方程式为            。

       （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是              。

       （3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是          ；最终产生氢气体积的关系应是                。

       （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是             。

       （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是               。

       （6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法               。

     

     

    （1）Mg+2H+=Mg2++H2↑

    （2）没有说明两种酸的浓度相等

    （3）盐酸的快，醋酸的慢  相等

    （4）反应放热，过量镁与水反应

    （5）盐酸酸性比醋酸强

    （6）测定同浓度盐酸和醋酸的pH（其它合理答案均可）

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图（夹持仪器略）：

        实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，

    观察产生氢气的速率和体积。

       （1）盐酸与镁反应的离子方程式为            。

       （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是               。

       （3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是          ；最终产生氢气体积的关系应是                 。

       （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是             。

       （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是                。

       （6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （18分）实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：

       实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

    （1）盐酸与镁反应的离子方程式为            。

    （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是                                 。

    （3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是          ；最终产生氢气的体积关系应是                    。

    （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是                                                 。

    （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是                                              。

    （6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法      

                                                           。

    实验二：某二元酸（H2B）在水中的电离方程式是：  H2B=H++HB－     HB－ H++B2－

    回答下列问题：

    （1）请判断H2B是强电解质还是弱电解质？                   

    （2）已知0.1mol·L－1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度应      0.11 mol·L－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

    （3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

     A．c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L        B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)

     C．c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-)   D．c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)

    （4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

     

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    科目：高中化学 来源：北京市宣武区2010年高三第一次质量检测（理综）化学部分 题型：实验题

    （14分）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图（夹持仪器略）：

        实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，

    观察产生氢气的速率和体积。

       （1）盐酸与镁反应的离子方程式为            。

       （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是               。

       （3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是          ；最终产生氢气体积的关系应是                 。

       （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是             。

       （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是                。

       （6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法                。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年广西柳铁一中高三上学期第二次月考（理综）化学 题型：实验题

    （18分）实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：

        实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

    （1）盐酸与镁反应的离子方程式为            。

    （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是                                  。

    （3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是           ；最终产生氢气的体积关系应是                     。

    （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是                                                  。

    （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是                                               。

    （6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法      

                                                            。

    实验二：某二元酸（H2B）在水中的电离方程式是：  H2B=H++HB－      HB－ H++B2－

    回答下列问题：

    （1）请判断H2B是强电解质还是弱电解质？                   

    （2）已知0.1mol·L－1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度应       0.11 mol·L－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

    （3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

     A．c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L         B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)

     C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-)   D．c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)

    （4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

     

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