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    （1）请在下图所示分子的结构简式中用“*”标记出手性碳原子。若用该有机物进行核磁共振实验，所得核磁共振氢谱有________个峰，强度比为________。

    （2）已知某硼烷相对分子质量为28，核磁共振氢谱有两个峰且强度比为1∶2，则该硼烷的分子式是________，已知该硼烷气体在空气中能剧烈燃烧生成三氧化二硼和水，且生成1 mol液态水可放出722 kJ的热量，请写出燃烧的热化学方程式：____________________________。

    （1）  6 3∶1∶1∶1∶1∶1    
    （2）B2H62B2H6(g）＋6O2(g）2B2O3(s）＋6H2O(l）        ΔH＝－4 332 kJ·mol－1

    解析试题分析：（1）手性碳原子所连的四个基团都是不同的，故该分子中共有2个手性碳原子，即 ，该分子中共有6类氢原子，且个数比为3∶1∶1∶1∶1∶1。（2）硼烷中只含有B和H两种元素，由于峰的强度比为1∶2，故分子中的氢原子数为3的倍数，故相对分子质量为28的硼烷的分子式为B2H6,1 mol B2H6燃烧生成3 mol H2O，故热化学方程式为2B2H6(g）＋6O2(g）2B2O3(s）＋6H2O(l） ΔH＝－4 332 kJ·mol－1。
    考点：考查氢的种类和有机反应热化学方程式的书写。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应（均为可逆反应）：
    ①CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g)                                 △H1=—90．1 kJ·mol-1
    ②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)                     △H2=—49．0 kJ·mol-1
    水煤气变换反应③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g)            △H3=—41．1 kJ·mol-1
    二甲醚合成反应④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)         △H4=—24．5 kJ·mol-1
    （1）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为                            。
    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应①，下列描述能说明反应到达平衡状态的是             。
    a.容器中气体平均相对分子质量保持不变
    b.容器中气体密度保持不变 
    c.CH3OH(g)浓度保持不变
    d.CH3OH(g)的消耗速率等于H2 (g)的消耗速率
    （3）一定温度下，将8mol CH3OH(g)充入5L密闭容器中进行反应④，一段时间后到达平衡状态，反应过程中共放出49kJ热量，则CH3OH(g)的平衡转化率为       ，该温度下，平衡常数K=             ；该温度下，向容器中再充入2mol CH3OH(g)，对再次达到的平衡状态的判断正确的是             。
    a.CH3OH(g)的平衡转化率减小
    b.CH3OCH3 (g)的体积分数增大
    c.H2O(g)浓度为0．5mol·L-1
    d.容器中的压强变为原来的1．25倍
    （4）二甲醚—氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池，若电解质为酸性，二甲醚—氧气燃料电池的负极反应为                             ；消耗2．8L(标准状况)氧气时，理论上流经外电路的电子       mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    I．已知：反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH=" —184" kJ/mol
    4HCl(g)+O2(g)  2Cl2(g)+2H2O(g)     ΔH=" —115.6" kJ/mol 
          
    请回答：
    （1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式                                     
    （2）断开1 mol H—O 键所需能量约为                kJ
    II．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为：，它所对应的化学方程式为：         
    （2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正          v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）（1分）
    欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是       （填序号）（1分）
    A．缩小体积增大压强    B．升高温度   C．加催化剂   D．使氨气液化移走
    （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K
    		300
    		400
    		500
    		…
    K/(mol·L—1)2
    		4×106
    		8×107
    		K1
    		…
     
    请完成下列问题：
    ①判断该反应的ΔH        0（填“>”或“<”） （1分）
    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是         （填序号）
    A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）      B．A和B的转化率相等
    C．容器内压强保持不变    D．混合气体的密度保持不变
    （4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

    ①放电时，负极的电极反应式为                             
    ②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8 +5O2 = 3CO2+ 4H2O。
    （1）已知： 2C3H8(g) + 7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l)    ?H1              
    C(s) + O2(g) = CO2 (g)                  ?H2        
    2C(s) + O2(g) = 2CO(g)                 ?H3            
    则C3H8(g) +5O2((g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) ?H=                 （用?H1、?H2、?H3表示）
    （2）写出该电池正极的电极反应式：                               ，电池工作时CO32－移向      ；用该电池电解1000 mL 1mol/L的AgNO3溶液，此电解池的反应方程式为                        ；当电池消耗0．005 mol C3H8时,被电解溶液的pH为         （溶液体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：

    2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH =－566 kJ·moL－1
    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ·moL－1
    H2O(g)＝H2O(l) ΔH =－44.0 kJ·moL－1
    （1）氢气的标准燃烧热△H  =          kJ·moL－1。
    （2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式：                                                 。
    （3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是                                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知：①溶液中CrO42—显黄色，Cr2O72-显橙红色
    ②PbCrO4难溶于水，也难溶于强酸
    ③H+(aq）+OH-（aq）=H2O(l）； ΔH=" —a" KJ/mol
    3Cl2（g）+2Cr3+（aq）+16OH-(aq）=2CrO42-（aq）+6Cl-（aq）+8H2O(l)；ΔH="—b" KJ/mol
    2CrO42-（aq）+2H+(aq）Cr2O72-（aq）+H2O(l）；ΔH="—c" KJ/mol
    平衡常数K=9．5×104   （上述a、b、c均大于0）
    对上述反应⑤，取50mL溶液进行试验，部分测定数据如下：

    时间（s）
    		0
    		0．01
    		0．02
    		0．03
    		0．04
    n （CrO42—）（mol）
    		0．01
    		8．0×10-4
    		5．4×10-4
    		5．0×10-4
    		 
    n （Cr2O72—）（mol）
    		0
    		 
    		4．73×10-3
    		 
    		4．75×10-3
     
    试回答下列问题：
    （1）0.02s到0.03s之间用Cr2O72-表示该反应的平均反应速率为               
    下列说法正确的（  ）
    A、0.03s时V正（CrO42—）=2V逆（Cr2O72—）
    B、溶液pH值不变说明该反应已达平衡状态
    C、溶液中c（CrO42—）：c（Cr2O72—）=2:1时该反应已达平衡状态
    D、反应放热2．5×10-3c KJ时CrO42—的转化率为50％
    E、升温该反应平衡常数变大
    F、0．04s时加入足量的Pb（NO3)2 可使溶液由橙色变为黄色
    （3）0．03s时溶液的pH=         
    （4）已知酸性条件下Cr2O72—将Cl-氧化为Cl2，本身被还原为Cr3+为放热反应，试写出该反应的热化学方程式：                            

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
    （1）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H=-169kJ·mol-1，
    C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol-1，
    Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H=-157kJ·mol-1
    用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：                
    （2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式：             
    （3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：           。
    （4）铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的电池反应方程式为                     。
    （5）“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为_______________。

    （6）工业上电解熔融氯化钠的方程式为                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ：工业上用CO2和H2在一定条件发生如下反应合成甲醇并放出大量的热：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1   回答下列问题。
    （1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH2
    则反应2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=           （用含ΔH1、ΔH2表示）
    （2）若反应温度升高，CO2的转化率       (填“增大”“减小”或“不变”）。
    （3）写出在酸性环境中，甲醇燃料电池中的正极反应方程式                             
    Ⅱ：生产甲醇的原料H2可用如下方法制得：CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)，一定温度下，将2 mol CH4和4 mol H2O通入容积为10L的密闭反应室中，反应中CO的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

    （4）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(H2)为               ；并求此反应在此温度下的平衡常数（在答题卡对应的方框内写出计算过程）。
    （5）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时CO的浓度约为0.25 mol·L—1 ），请在图中画出第5分钟后H2浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。
    (1) 实验室制备氨气的化学反应方程式为_________。
    (2) 工业合成氨的反应方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H。下图I是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图D是合成気反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。

    下列说法正确的是_______。

    A．ΔH＝－92.4kJ/mol
    B．使用催化剂会使E1的数值增大
    C．为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好
    D．图II是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA<PB
    E.图II是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA>TB；
    F.该反应的平銜常数KA<KB
    G.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为mol/(L·min)
    (3) —定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N2和7 mol H2，达到平衡时测得容器的压强为起始时的倍，则此温度下的平衡常数为_______。在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2  b molH2   c mol NH3 (a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______
    (4)已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ/mol，试写出表示NH3(g)燃烧热的热化学反应方程式_____。以氨气为燃料可以设计制氨燃料电池（电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液）该电池负极电极反应式为_______经測定，该电作过程中每放出1molN2实际提供460kJ的电能，则该燃料电池的实际效率为_____(燃料电池的实标效率是指电池实际提供的电能占燃料电池反应所能释放出的全部能量的百分数)

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