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    【题目】X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1：2，在一定条件下可逆反应X+2Y2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是（ ）

    A. 80% B. 20% C. 40% D. 60%

    【答案】D

    【解析】试题分析：反应前X、Y的物质的量之比是1：2，设X、Y物质的量分别为1mol、2mol，达平衡时消耗X物质的量为nmol，则：

    X（g）+2Y（g）2Z（g）

    起始量（mol）：1 2 0

    变化量（mol）：n 2n 2n

    平衡量（mol）：1-n 2-2n 2n

    平衡混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量，则1-n+2-2n=2n，解得n=0.6，故X的转化率为0.6mol/1mol×100%=60%，答案选D。

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    【题目】下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（ ）
    A.第IIA族中无非金属元素
    B.第IA族元素单质均能与水反应生成H2
    C.0族中无金属元素
    D.金属元素的种类比非金属元素多

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    【题目】按要求写出化学方程式或离子方程式：

    （1）乙酸乙酯和氢氧化钠溶液共热的化学方程式 ．

    （2）工业制粗硅的化学方程式 ．

    （3）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式 ．

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    【题目】在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加到800℃时，有下列平衡：CO+H2OCO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O（气）相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为（ ）

    A. 16.7% B. 50% C. 66.7% D. 83%

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    【题目】下列离子方程式中，正确的是：

    A. 稀盐酸滴入硝酸银溶液中；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

    B. 稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

    C. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋ ＝ Cu2＋＋H2↑

    D. 氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2 ＝Fe3＋＋2Cl－

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    【题目】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（　　）

    A、Zn为电池的负极

    B、正极反应式为：2FeO42－ + 10H+ +6e－ ＝Fe2O3 +5H2O

    C、该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

    D、电池工作时OH－ 向负极迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯和氯乙烯相同点的说法不正确的是

    A. 都属于有机物中的烃类 B. 都含有双键而具有不饱和性

    C. 都可发生加聚反应 D. 都是重要的化工生产原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：

    （1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为 ．

    （2）物质X为 ，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是 ．

    （3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m% n% （填“＞”或“＜”）．

    （4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为 （填“A”或“B”）.

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    【题目】下列反应中，不能产生氢气的是（ ）
    A.红热的铁与水蒸气
    B.钠与水
    C.铝和NaOH溶液反应
    D.铁与稀硝酸反应

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