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    【题目】科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 过程I得到的Li3N中N元素为—3价

    B. 过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

    C. 过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能

    D. 过程Ⅲ涉及的反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O

    【答案】C

    【解析】

    A.Li3N中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，N元素的化合价为-3价，A项正确；

    B.由原理图可知，Li3N与水反应生成氨气和W，元素的化合价都无变化，W为LiOH，反应方程式：Li2N+3H2O＝3LiOH+NH3↑，B项正确；

    C.由原理图可知，过程Ⅲ为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C项错误；

    D.过程Ⅲ电解LiOH产生O2，阳极反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O，D项正确。

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

    已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：

    金属离子

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Cu2+

    Mn2+

    开始沉淀pH

    7.5

    2.7

    4.1

    5.9

    8.8

    完全沉淀pH

    9.5

    3.7

    5.4

    6.9

    10.8

    （1）提高浸出率的可采取的措施有____。

    a.适当升高温度 b.搅拌 c.加适量纯碱 d.加压

    （2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是__________________________。

    （3）调节pH为5.4～5.8的目的是______________。

    （4）滤渣3的主要成分的化学式是_______。

    （5）采用50℃碳化的原因是_________________________________。该过程发生反应的离子方程式是__________________。

    （6）检验碳酸锰产品完全洗净的方法是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁，下列建构的数轴模型正确的是（ ）

    A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：

    B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：

    C．A1C13溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式:

    D．FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓氨水

    NaOH

    酚酞试液

    碱性：NaOH>NH3·H2O

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    品红溶液

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2溶液

    SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀

    D

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    酸性：硝酸>碳酸>硅酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是

    A. 在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7

    B. 溶液酸性越强，R的降解速率越大

    C. R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响

    D. 在20～25 min之间，pH＝10时R的降解速率为0.04 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：

    物质

    Br2

    CCl4

    正十二烷

    密度/g·cm-3

    3.119

    1.595

    0.753

    沸点/℃

    58.76

    76.8

    215~217

    下列说法不正确的是

    A. 甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

    B. 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e—

    C. 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层

    D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为1L的密闭容器中(体积不变)充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等

    B.10分钟后容器中各物质浓度不再改变

    C.达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

    D.10min内用H2的浓度变化表示的平均反应速率为0.075mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（R）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，下列关于该电池叙述不正确的是（ ）

    A.染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应

    B.正极电极反应式是：I3-+2e-=3I-

    C.电池总反应是：2R++3I-=I3-+2R

    D.电池工作时将太阳能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙组同学分别做了以下探究实验。

    (1)甲组探究与溶液反应，实验装置如下：

    ①请指出该装置的不足之处 ______ 、 ______ 。

    ②与溶液反应的离子方程式为 ______ 。

    ③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的已被氧化 ______ 。

    (2)乙组探究乙酸乙酯沸点在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率

    试管Ⅰ

    试管Ⅱ

    试管Ⅲ

    试管Ⅳ

    乙酸乙酯

    1

    V1

    V2

    V3

    V4

    3

    0

    V5

    蒸馏水

    0

    V6

    5

    2

    ④请完成上表，其中 ______ ， ______ ， ______ 。

    ⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是 ______ ；但不能用饱和溶液替代蒸馏水，其原因是 ______ 。

    ⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有 ______。

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