Question

按要求写热化学方程式：
（1）1.0g甲醇在氧气中完全燃烧放出40kJ热量，写出该反应的燃烧热化学方程式
（2已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H3₃=-285.8kJ/mol
写出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的热化学方程式．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比；
（2）利用盖斯定律计算反应热，并书写热化学方程式．

解答： 解：（1）1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热40kJ，所以32g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热1280kJ，所以CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1280kJ?mol^-1，
答：甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1280kJ?mol^-1；
（2）已知：①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l ）△H₃=-285.8kJ/mol
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，所以热化学方程式为2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
答：C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的热化学方程式为：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．

点评：本题考查热化学方程式的书写及利用盖斯定律的计算，题目难度中等．