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    对反应14CuSO4+5FeS2+12H­2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是

    A．该反应的氧化剂只有CuSO4

    B．SO42-既不是氧化产物也不是还原产物

    C．1 mol CuSO4氧化了mol的S

    D．被还原的S和被氧化的S的质量比为3:7

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽师大附属中学高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列选用的相关仪器或装置符合实验要求的是

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省福州市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是

    A．硝酸可用于制炸药

    B．氢氧化铝常用于治疗胃病

    C．明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水

    D．硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省成都市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA

    B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA

    C．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

    D．将100mL0.1mol·L -1 的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期质量监测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ［化学—选修（三）物质结构与性质］（15分）

    铁是最常见的金属材料。铁能形成 [Fe(H2NCONH2）6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多种配合物。

    （1）基态Fe3+的M层电子排布式为 ;

    （2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ;

    （3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______ （填晶体类型）。

    （4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为 ，如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为 g/cm3。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期质量监测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质分类的说法正确的是

    A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

    B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

    C．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物

    D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省四地六校高二上学期10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    糕点（如月饼）包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

    A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

    B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe—3e— = Fe3+

    C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e—= 4OH—

    D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上学期第一次段中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是

    A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示是某乙醇燃料电池工作时的装置，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

    （1）M电极的材料是______________，电极名称是______________；N极的电极反应式为___________，加入乙醇的铂电极的电极反应式为_________________。

    （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32 g时，甲池中理论上消耗氧气____________L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400 mL，则乙池中溶液的pH为____________。

    （3）若在常温常压下，1 g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为______________________。

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