【答案】
分析：化合物A与B组成元素相同，在常温下均呈液态，为H
2O、H
2O
2；
D与E都为金属单质，E与D的氧化物的反应可用于焊接钢轨，为铝热反应，E为Al，D为Fe，Fe、Al与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量红棕色气体产生，甲为HNO
3；
（1）A在医疗中有重要作用，可知A为H
2O
2，B为H
2O；
（2）过量的Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO、水；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应，故铝为负极，Al放电，在碱性条件下生成偏铝酸根与水；
电解CuSO
4溶液，阳极是氢氧根离子放电，生成氧气与水，由于阴阳两极产生的气体在标准状况下都是2.24L，故阴极首先是Cu
2+放电，然后H
+放电生成H
2，根据电子转移守恒计算溶液中Cu
2+，进而计算CuSO4溶液的浓度；
（4）净水剂[AlFe（OH）
4Cl
2]m与过量浓盐酸溶液反应，实质是OH
-与H
+反应．
解答：解：化合物A与B组成元素相同，在常温下均呈液态，为H
2O、H
2O
2；
D与E都为金属单质，E与D的氧化物的反应可用于焊接钢轨，为铝热反应，E为Al，D为Fe，Fe、Al与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量红棕色气体产生，甲为HNO
3；
（1）A在医疗中有重要作用，可知A为H
2O
2，B为H
2O，H
2O
2是共价化合物，分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，结构式为H-O-O-H，在医疗中常用于杀菌消毒；
故答案为：H-O-O-H，杀菌消毒；
（2）过量的Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO、水，反应离子方程式为3Fe+8H
++2NO
3-=3Fe
2++2NO↑+4H
2O；
故答案为：3Fe+8H
++2NO
3-=3Fe
2++2NO↑+4H
2O；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应，故铝为负极，Al放电，在碱性条件下生成偏铝酸根与水，
电极反应式为Al+4OH
--3e
-=AlO
2-+2H
2O；
电解CuSO
4溶液，阳极是氢氧根离子放电，生成氧气与水，电解反应式为：4OH
--4e
-=O
2↑+2H
2O；
阴极产生的2.24L气体是氢气，在标准状况下氢气的物质的量为
=0.1mol，阳极产生的2.24L气体是氧气，在标准状况下氧气的物质的量为为
=0.1mol，令原溶液中Cu
2+为amol，根据电子转移守恒有：2×amol+0.1mol×2=0.1mol×4，解得a=0.1，故CuSO4溶液的物质的量浓度为
=0.5mol/L；
故答案为：Al+4OH
--3e
-=AlO
2-+2H
2O，4OH
--4e
-=O
2↑+2H
2O，0.5mol/L；
（4）净水剂[AlFe（OH）
4Cl
2]m与过量浓盐酸溶液反应生成氯化铝、氯化铁与水，反应方程式为：[AlFe（OH）
4Cl
2]m+4mHCl=mAlCl
3+mFeCl
3+4mH
2O；
故答案为：[AlFe（OH）
4Cl
2]m+4mHCl=mAlCl
3+mFeCl
3+4mH
2O．
点评：主要以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语、原电池原理与有关计算等，难度中等，熟练掌握物质的性质，是推断的关键．
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