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    3．有如下四种碳架结构的烃，下列描述不正确的是（　　）
    A．a和d互为同分异构体B．b和c是同系物
    C．a和d都能发生加成反应D．b、c、d都能发生取代反应

    分析 由碳架结构可知a为CH3C（CH3）=CH2，b为C（CH3）4，c为CH（CH3）3，d为环丁烷，结合有机物的结构和性质解答该题．

    解答 解：A．a为CH3C（CH3）=CH2，d为环丁烷，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
    B．b为C（CH3）4，c为CH（CH3）3，二者都属于烷烃，结构相似，在组成上相差1个CH2，互为同系物，故B正确；
    C．a的结构简式为（CH3）2C=CH2，含有碳碳双键，能发生加成反应，d为环烷烃，不含碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；
    D．b、c、d都属于烃，一定条件下都可以发生取代反应，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意根据有机物的结构模型判断有机物的种类，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．常温下相关物质的溶度积常数见下表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）．
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是蓝色褪去，溶液中30s内不恢复原色．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钡溶液、氯化钾溶液、碳酸钠溶液、硝酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（　　）
    A．乙一定是氯化钾溶液B．甲一定是氢氧化钡溶液
    C．丙不可能是碳酸钠溶液D．丁只能是硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）某实验小组在实验窒用BaSO4、炭混合，在高温煅烧制备BaS，查表得：
    BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H1=+571.2 kJ?mol-1①
    BaSO4（s）+2C（s）=BaS（s）+2CO2（g）△H2=+226.2 kJ?mol-1②
    则反应C（s）+CO2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（g）的△H3=+172.5kJ?mol-1
    实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
    （2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：
    As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
    当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为0.4mol．
    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H2S、HS-、S2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．

    ①含硫物种B表示HS-．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为c（填字母）．　　　　　　　　　　
    a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
    b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）　　　　　
    c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
    ②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+（用离子方程式表示）．
    （4）在高温下，H2S可完全分解为硫单质Sn（g）和H2，实验测得分解产物中H2与Sn（g）物质的量之比4：1，则n的值为4，写出其分解反应方程式为4H2S=4H2+S4（g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．pH=2的盐酸和pH=2的稀硫酸相比较，下列说法正确的是（　　）
    A．两溶液的物质的量浓度相同
    B．两溶液的c（H+）相同
    C．等体积的两溶液分别与足量Zn反应，产生H2的量不同
    D．将两溶液均稀释100倍后，pH不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）
    A．①②③④⑤B．③②①⑤④C．⑤①③②④D．⑤②①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
    A．用小苏打治疗胃酸过多：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D．钠与氢氧化钠溶液反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
    ①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    ②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    ③标准状况下，44.8L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
    ④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA
    ⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
    ⑥6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
    ⑦1molCH3+所含的电子数为8NA
    ⑧在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
    ⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
    ⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA．
    A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的合成苯酚的方法可简单表示为：

    有关说法错误的是（　　）
    A．第②步反应的化学方程式为：
    B．第③步反应中除了苯酚钠还会生成Na2SO4
    C．第④步反应可表示为：
    D．根据上述反应判断酸性强弱为：

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