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    （1）元素周期表中位于第15纵行的元素属于第         族。

    （2）核外电子数为17的元素在元素周期表中的位置是                         。

    答案：（1）V A（2）第3周期第VIIA族 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年6月美国、日本3位科学家以研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”获得诺贝尔化学奖．已知钯存在6种稳定的天然同位素，其中以46105Pd、46105Pd最为常见．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）

    硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。

    （1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H3BO3）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式：                             。

    （2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：

    H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]–（aq）+H+(aq)  K＝5.7×10–10（298K）

    ①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式                                      。

    ②计算25℃时0.7mol·L–1 硼酸溶液中H＋的浓度。（写出计算过程，计算结果保留小数后一位）

    （3）已知298K时：

    化学式

    碳酸

    醋酸

    电离常数

    K1=4.4×10—7

    K2=4.7×10—11

    K＝1.75×10—5

    下列说法正确的是               。

    A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生

    B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生

    C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者

    D．等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省高三上学期摸底考试理综卷（化学部分） 题型：填空题

    （16分）

    硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。

    （1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H3BO3）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式：                              。

    （2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：

    H3BO3(aq)+H2O(l)  [B(OH)4] –（aq）+H+(aq)   K＝5.7×10–10（298K）

    ①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式                                       。

    ②计算25℃时0.7mol·L–1 硼酸溶液中H＋的浓度。（写出计算过程，计算结果保留小数后一位）

    （3）已知298K时：

    化学式

    碳酸

    醋酸

    电离常数

    K1=4.4×10—7

    K2=4.7×10—11

    K＝1.75×10—5

    下列说法正确的是                。

    A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生

    B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生

    C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者

    D．等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    (1)在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似，目前也发现有些元素的化学性质和它在元素周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
    (2)有些物质如B(OH)3（硼酸）、Al(OH)3中心原子是缺电子的，即他们的中心原子最外层电子数都不满8个电子。为了使其中心原子达到8电子稳定结构，中心原子可以接受来自具有孤对电子对原子的一对电子形成特殊的共价键--即配位键，配位键可以用“→”表示，如（供出电子对）A→B（接受电子对）。正因为如此B(OH)3（硼酸）在水中也有一定的酸性，但不是本身电离出H+，而是靠夺取水中的OH-使水电离出H+从而使溶液呈现酸性。即B(OH)3+H2O=B(OH)4-+H+。根据上述信息，请回答问题：
    (1)锂在空气中燃烧除生成________外，也生成微量的________（用化学式填写）。
    (2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______；属于____（填“酸性”、“碱性”或“两性”）化合物，写出能证明其性质的离子方程式是______________________。
    (3)若已知反应Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，则将Al4C3投入过量强碱溶液反应的离子方程式：____________________。
    (4)科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al3Cl6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是________________。由原子间的成键特点，可以预测中心原子Al的杂化类型可能为________；若这种杂化类型成立，则处在同一平面内的原子最多有________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。

    (1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H3BO3）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式：                              。

    (2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：

    H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]–(aq)+H+(aq)   K＝5.7×10–10（298K）

    ①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。

    写出硼酸与NaOH反应的离子方程式                                       。

    ②计算25℃时0.7mol·L–1 硼酸溶液中H＋的浓度。（写出计算过程，结果保留小数后一位）

    (3）已知298K时：

    化学式

    碳酸

    醋酸

    电离常数

    K1=4.4×10—7

    K2=4.7×10—11

    K＝1.75×10—5

    下列说法正确的是                。

    A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生

    B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生

    C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者

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