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    0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到2.408×1023个电子，0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气；X的中子数和质子数相等；Y的原子半径是其所在周期元素中最小的，它的阴离子结构与氩原子结构相同。

    （1）计算X的相对原子质量（写出计算过程）

    （2）推断X、Y两元素在周期表中的位置。

    （3）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。

     

    【答案】

    （1）计算X的相对原子质量（过程略）Ca

    （2）Ca：第四周期ⅡA  Cl：第三周期ⅥA

    （3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5 mol X元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子；0.4 g X的单质与盐酸充分反应放出0.02 g氢气；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。

    (1)推断X、Y两种元素的名称及在周期表中的位置。

    (2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到2.408×1023个电子，0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气；X的中子数和质子数相等；Y的原子半径是其所在周期元素中最小的，它的阴离子结构与氩原子结构相同。

    （1）计算X的相对原子质量（写出计算过程）

    （2）推断X、Y两元素在周期表中的位置。

    （3）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年陕西省西安一中高一下学期3月月考化学试卷 题型：计算题

    0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到2.408×1023个电子，0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气；X的中子数和质子数相等；Y的原子半径是其所在周期元素中最小的，它的阴离子结构与氩原子结构相同。
    （1）计算X的相对原子质量（写出计算过程）
    （2）推断X、Y两元素在周期表中的位置。
    （3）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到2.408×1023个电子，0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气；X的中子数和质子数相等；Y的原子半径是其所在周期元素中最小的，它的阴离子结构与氩原子结构相同。

    （1）计算X的相对原子质量（写出计算过程）

    （2）推断X、Y两元素在周期表中的位置。

    （3）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。

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