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    【题目】下列实验操作正确的是（ ）

    A. 用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体

    B. 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

    C. 用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝

    D. 为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、托盘天平的精确度是0.1g，故错误；B、量筒只能准确到0.1mL，故错误；C、金属氯化物沸点较低，加热能除去表面杂质，故正确；D、用玻璃棒搅拌过滤器，容易弄破滤纸，造成过滤失败，故错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A.加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝
    B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
    C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋处理，开发废电池的综合利用技术
    D.乙醇是不可再生的能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列转化关系中，不能通过一步反应实现的是（ ）

    ①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2

    ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2O2→Na2SO4

    A．①和② B．③和④ C．②③④ D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是

    A. 反应I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0

    B. 状态A的c （I2）比状态D的小

    C. A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率

    D. 其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）A中官能团的名称为______________。

    （2）写出下列反应的化学方程式反应①__________________；反应④_______________；

    （3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：

    ①a试管中的主要化学反应的方程式为：_____________。

    ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_____________。

    ③试管b中观察到的现象是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大， 则离子键越强。①K2O ②MgO ③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是 （ ）

    A．K2O、MgO、CaO

    B． MgO、CaO 、K2O

    C． MgO、K2O、CaO

    D． CaO、K2O 、MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuOCu＋H2O所属的区域。

    (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：____________________。写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式_____________，其中水________(填“被氧化”或“被还原”或“既被氧化又被还原”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（ ）

    A. 由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜

    B. 实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu

    C. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因

    D. 由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2molL﹣1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g）ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，

    C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 。

    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式： 。

    （3）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

    ①CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示。

    B、C两点的平衡常数K（B） K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．

    ②某温度下，将2．0molCO和6．0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0．25mol/L，CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字）

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