Question

（2011?济宁高一检测）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为
Cd+2NiO（OH）+2H₂O

放电

充电

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂．
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是

②④

．
①放电时NiO（OH）作负极
②充电时Cd（OH）₂发生还原反应
③充电时化学能转变为电能
④放电时化学能转变为电能
（2）废弃的镍镉电池已成为严重的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值．在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为

Ni（OH）₂和Cd（OH）₂能溶于酸性溶液产生有毒的Ni²⁺和Cd²⁺

．

Answer 1

分析：Cd+2NiO（OH）+2H₂O

放电

充电

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂可知，放电时Cd为负极，放电时阴离子向负极移动，充电时阴极与负极相连，正极与阳极相连，充电时阳极发生氧化反应为Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O，Ni²⁺和Cd²⁺为重金属离子，可污染环境，以此来解答．

解答：解：（1）放电时Cd作负极，发生氧化反应生成Cd（OH）₂；而充电时Cd（OH）₂发生还原反应重新生成Cd，充电过程为电能转化为化学能，放电为化学能转化为电能，故答案为：②④；
（2）物质以离子的形式存在，植物最容易吸收．从镍镉所对应的化合物的水溶性这一角度去分析，因在酸性土壤中Ni（OH）₂和Cd（OH）₂易溶解变成Ni²⁺和Cd²⁺，被植物吸收，造成污染，故答案为：Ni（OH）₂和Cd（OH）₂能溶于酸性溶液产生有毒的Ni²⁺和Cd²⁺．

点评：本题考查原电池和电解原理，把握放电为原电池、充电为电解过程为解答的关键，注意利用化合价变化分析电极、电极反应，明确正负极与阴阳极的连接即可解答，题目难度中等．