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    下列性质的递变中，正确的是(    )

    A.O、S、Na的原子半径依次减小       B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强

    C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强     D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2。

    （1）H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。

    若利用甲实验，可通过观察________现象，从而定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________；若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。

    （2）在含有表面活性剂的酸性水溶液中，以碳为电极，通直流电进行电解可制取氢气和过氧化氢，过氧化氢在 （填“阴极”、“阳极”）产生。

    以H2O2和硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。其工作原理如图所示，写出a极上的电极反应式： ，正极材料采用MnO2，MnO2除了作电极材料之外还可能具有的作用为

    （3）锗（Ge）与碳是同主族元素，最新研究表明有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应，但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量（g/100mL）

    I 实验步骤：

    （1）量取10.00mL食用白醋，用水稀释后转移到100mL_________________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液 高 考 资 源 网

    （2）用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示剂

    （3）用0.100mol/L NaOH溶液进行滴定。当______________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次

    II 实验记录：

    滴  定  次  数

    1

    2

    3

    4

    V（样品）/mL

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)消耗/mL

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    III 数据处理与讨论：

    （1）甲同学在处理数据时计算：平均消耗NaOH溶液的体积

    V=  = 15.24mL ；指出他的计算的不合理之处：_________

    _____________________________________________________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量为____________________g/100mL

    （2）在实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______________（填序号）

    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再用少量水洗涤内壁

    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列物质的状态是气体的是                                     （    ）

    A．CH3Cl         B．CH2Cl2         C．CHCl3         D．CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于卤素的叙述正确的是               （   ）

    A、自然界中存在卤素单质  

    B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高 

    C、随核电荷数增加，单质氧化性增强

        D、随核电荷数增加，氢化物稳定性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各离子化合物中，阴离子与阳离子的半径之比最小的是(    )

    A．KCl         B．NaBr     C．LiI         D．KF

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（　）

    A.若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属

    B.若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属

    C.若B是金属元素，则C一定也是金属元素

    D.若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下现有的四份溶液：

    ①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；

    ③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

    下列说法正确的是(　　)

    A．②中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L

    B．将①、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③>①

    C．将②、④等体积混合(体积变化忽略不计)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L

    D．将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：③>④，②<①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关

    系如图所示( 图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图示，回答下列问题：

    ⑴P和Cl2反应生成PCl3(g)的热化学方程式       ▲        。

    ⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式       ▲        。

    ⑶白磷能自燃，红磷不能自燃。白磷转变成红磷为  ▲  (“放”或“吸”) 热反应。如果用白磷替代红磷和Cl2反应生成1molPCl5的△H3，则△H3  ▲  △H1 (填“＜”、“＞” 或 “＝”) 。

     


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