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    【题目】有a、b、c、d四种金属，最高价氧化物对应的水化物碱性a强于b。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

    A. d、c、a、bB. d、a、b、cC. d、b、a、cD. b、a、d、c

    【答案】B

    【解析】

    最高价氧化物对应的水化物碱性a强于b，说明a比b活泼；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，说明d比a活泼；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化，说明b比铜活泼；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，说明Cu比c活泼；因此活动性由强到弱的顺序是d、a、b、c，故B正确；

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W和R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知X元素的原子半径素周期表的所有元素中是最小的，Y、R同主族，且R原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列有关说法中正确的是

    A. R的氧化物对应的水化物均为强酸

    B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z

    C. Y与X、W、R三种元素均可以形成两种二元化合物

    D. 原子半径由大到小的顺序：W>R>Z>Y>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法错误的是

    A. 保存硫酸亚铁溶液需加入铁粉和少量硫酸

    B. 保存浓硝酸需用带橡胶塞的棕色细口瓶

    C. 溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中

    D. 金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，6.72L SO3所含的氧原子数目为0.9NA

    B. 含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA

    C. 密闭容器中1mol N2与4mol H2充分反应，形成的N—H键数为6NA

    D. 标准状况下 22.4L CH4 和 C2H4的混合气体所含氢原子数为 4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：

    （1）写出下列元素的元素符号A_____，C______，D______。

    （2）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_________；A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_________。

    （3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是( )

    A. ①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

    B. 根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3

    C. 可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

    D. 在反应③中当1mol Co2O3参加反应时，2mol HCl被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

    实验步骤

    实验现象

    ①将氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后再加入适量CCl4，振荡，静置

    A、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失

    ②将一小块金属钠放入到冷水中

    B、分层，上层无色，下层紫红色

    ③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后再加入适量CCl4，振荡，静置

    C、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失

    ④将一小块金属钾放入冷水中

    D、分层，上层无色，下层棕红色

    请你帮助该同学整理并完成实验报告。

    (1)实验目的：________________。

    (2)实验用品：

    ①实验试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1溴化钠溶液、0.1 mol·L－1碘化钠溶液、四氯化碳。

    ②实验仪器：________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。

    (3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：

    实验方案

    实验现象

    化学方程式

    ①

    _____________

    _____________

    ②

    _____________

    _____________

    ③

    _____________

    _____________

    ④

    _____________

    _____________

    (4)实验结论：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。

    (1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____；

    (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：________；

    (3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体 ：____；

    (4)同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L－1盐酸和1 mol·L－1盐酸反应，速率不同： __________。

    (5)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_______________。

    (6)从能量的角度看，断开化学键要______能量（填吸收或放出，下同），形成化学键要_____能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_______反应（填吸热或放热，下同）；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为__________反应。

    (7)由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______（填名称），发生_______反应；负极是_______（填名称），发生________反应，总反应的化学方程式是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（ ）

    A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

    B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

    C. N、O、F原子半径依次增大

    D. Na、Mg、Al的最外层电子数依次增多

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