Question

【题目】常温下，向浓度均为 0.1 molL-1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别加入 NaOH固体，lg[c(H+ )/c(OH－ )]随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 常温下电离常数：HX < HY

B. a 点由水电离出的 c(H+)=10-12 molL-1

C. c 点溶液中：c(Y－ )＞c(HY )

D. b 点时酸碱恰好完全中和

Answer 1

【答案】C

【解析】A．lg越大，溶液中氢离子浓度越大，未加NaOH时，HX溶液中lg的值大，所以HX的酸性大于HY，故A错误；B．a点lg=12，则溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液中水电离的c(H+)= =10-13molL-1，故B错误；C．c点lg=6，则溶液中c(H+)=10-4mol/L，此时消耗的NaOH为0.005mol，则溶液中的溶质为NaY和HY，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以c(Y-)＞c(HY)，故C正确；D．浓度均为0.1molL-1、体积均100mL的HY与NaOH恰好中和消耗NaOH为0.01mol，而b点时消耗的NaOH为0.008mol，所以酸过量，故D错误；故选C。