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    如下图所示25℃时，在烧杯A中装有50.0 mL水，烧杯B中装有0.50 mol?L-1盐酸50.0 mL，把NO2和N2O4的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中。往A烧杯中加入50.0 g NH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2.0g NaOH固体搅拌并使其溶解后。回答下列问题：

     

    (1) 烧杯B中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)__________。

    (2)已知在NO2生成N2O4的可逆反应: 2NO2(g) 全品高考网N2O4(g) △H＜O,从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)______；

    (3)若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325 kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为___________。

    (4)若起始时在D烧瓶中充人m g N2O4，此时测得烧瓶中压强为1.01×105Pa，当可逆反应：N2O4(g) 全品高考网2NO2达到化学平衡状态时压强变为1.515×105Pa，则平衡混和气体的平均相对分子质量为：__________________。(精确到小数点后两位)

     (1)升高（1分） 

     (2)变浅（1分）

    (3)NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(1) △H=-57.3kJmol-1（2分）

    (4)61.33（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS2）含量的测定．取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量的Fe2（SO4）3溶液反应，反应后的溶液用浓度为0.02000mol?L-1
    的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：
    SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    （1）滴定前
    不需要
    不需要
    （填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．滴定至终点的判断方法是
    溶液变成紫红色且半分钟内不褪色
    溶液变成紫红色且半分钟内不褪色
    ．
    （2）样品中FeS2的质量分数是
    90%
    90%
    （假定杂质不参加反应）．
    （3）若灼烧6g纯净FeS2产生的SO2全部被氧化为SO3气体，再将产生的SO3气体全部与水化合生成硫酸溶液时，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4溶液的热化学方程式：
    SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol
    ．
    （4）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    ①用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应的化学方程式：
    xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2H2O
    xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2H2O
    ．
    ②新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如下图所示：

    若2mol ZnFe2Ox与SO2反应可生成0.75mol S，则x=
    3.25
    3.25
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z   三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示．分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式
    X+3Y?2Z
    X+3Y?2Z
    ．
    （2）下列情况可以证明（1）中的反应已达到平衡状态的是
    B、C、D
    B、C、D
    （填序号）．
    A．物质的量浓度：c（X）=c（Y）=c（Z）
    B．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
    C．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
    D．温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    （3）某温度下，在另一体积为2L的密闭容器中充入2mol X和3mol Y，然后按（1）中的化学方程式进行反应，当达到化学平衡时，测得Z的物质的量的百分含量为25%，则平衡时X的物质的量浓度为
    0.75mol/L
    0.75mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
    根据上图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1

    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
    ．
    上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1═
    25%
    25%
    ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，则α2
    大于
    大于
    α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=
    -399kJ?mol-1
    -399kJ?mol-1
    ，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4
    等于
    等于
    △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?潍坊一模）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素．在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）．请按要求回答下列问题：
    （1）若B、C 为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，则B转化为C的化学方程式是
    2SO2+O2
    催化剂
    加热
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    加热
    2SO3
    ．
    （2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是
    FeCl3
    FeCl3
    ；将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    （3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是
    Al3++3[Al（OH）4]-=4Al（OH）3↓
    Al3++3[Al（OH）4]-=4Al（OH）3↓
    ；符合条件的D物质可能是
    ①③
    ①③
    （填序号）
    ①硫酸    ②醋酸    ③氢氧化钠    ④一水合氨   ⑤氯化钡．

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